Е509 молярная масса: Е509 — это… Что такое Е509?

e509 — Вики

Хлорид кальция
Calcium chloride CaCl2.jpg({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кальция
Традиционные названия Хлорид кальция, хлористый кальций
Хим. формула CaCl2
Рац. формула CaCl2
Физические свойства
Молярная масса 111,08 г/моль
Плотность 2,15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 772 °C
 • кипения 1935 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты p K a {\displaystyle pK_{a}} 8—9
Растворимость
 • в воде 74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 10043-52-4
PubChem 5284359
Рег. номер EINECS 233-140-8
SMILES

 

[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI

 

1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

Кальций хлористый

Применение

Хлорид кальция применяется
  • в пищевой промышленности в качестве эмульгатора (отвердителя) Е509 при производстве сыра, творога, сухого молока; джема, желе, мармелада; консервированных овощей и фруктов;
  • в молочной промышленности хлористый кальций (Е-509) используется при производстве ферментированных молочных продуктов и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта. Он компенсирует низкий уровень содержания кальция в молоке, а также его потерю после пастеризации, влияет на продолжительность образования и вкусовое качество сгустка, т.к. ионы кальция способствуют связыванию белков.
    Известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) часто добавляют к сливкам при отделении их от цельного молока, чтобы понизить их кислотность перед пастеризацией и превращением в масло. Снятое молоко затем подкисляют, чтобы отделить казеин, который смешивают с известью для получения казеинового клея. После ферментации оставшегося снятого молока (сыворотки) к нему добавляют известь, чтобы выделить лактат кальция, который используют в медицине или как сырье для последующего получения молочной кислоты.
  • в холодильных установках в качестве хладагента;
  • в химических лабораториях как реактив при анализах;
  • при изготовлении резины;
  • при изготовлении анатомических перчаток для коагуляции латекса, натурального каучука;
  • в качестве сырья для получения металлического кальция;
  • в нефтегазовой отрасли для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на магистральных газопроводах и объектах газодобычи;
  • в строительстве в качестве ускорителя схватывания цемента;
  • для обеспыливания гравийных дорог;
  • как противогололедное средство; Подробнее об антигололедных реагентах читайте в статье в разделе Информация
  • в качестве лекарственного средства, восполняющего дефицит кальция в организме.

Описание

СинонимыХлорид кальция,пищевая добавка эмульгатор Е509 (отвердитель)
Международное названиеCalcium chloride
ФормулаCaCl2
Молекулярная масса111
ГОСТГОСТ 450-77
CAS10043-52-4 (безводный)
EINECS233-140-8
RTECSEV9800000
Код ОКП21 5221, 21 5222
Код ТНВЭД2827200000
Код ГНГ28272000
Код ЕТСНГ282720

Физико-химические свойства

Плотность:2,51 т/м³
Температура плавления:772°C
Растворимость (г на 100 г h3O):74 (20 °C) и 159 (100 °C)
Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах:
20%-ный — при −18,57 °C,
30%-ный — при −48 °C.

Фасовка

Мешок 30 кг.

Хранение

Хлористый кальций хранят в крытых складских помещениях, исключающих попадание влаги. На открытых площадках допускается хранение хлористого кальция, упакованного в специализированные мягкие контейнеры или мешки, сформированные в транспортные пакеты, скрепленные термоусадочной пленкой. Площадка, где укладываются пакеты и мягкие контейнеры, должна быть очищена от выступающих и острых предметов. При соблюдении условий хранения и транспортировки ГОСТ регламентирует гарантийный срок хранения равный восьми месяцам со для изготовления.

Раствор хлорида кальция (жидкость дистиллерная) ТУ У 24.1-05444546-014-2002

ПАО «Крымский содовый завод» реализует раствор хлорида кальция применяемый при эксплуатации автомобильных дорог для устранения снежно-ледовых образований зимой и обеспыливания летом. В строительной отрасли раствор хлорида кальция используют как ускоритель твердения бетонов и цементных растворов. Так же применяют в нефтегазодобывающей, угольной, химической и других отраслях промышленности.

Плотность, г/см3, не менее1,14
Массовая концентрация хлорида кальция, г/дм3, не менее120
Массовая концентрация хлорида натрия, г/дм3, не более80
++++

Хлорид кальция ГОСТ 450-77

Наименование показателяНормы Средние показатели
Высший сорт1-й сорт
гидратированный
Внешний видПорошок и гранулы белого цветаЧешуйки или гранулы белого или серого цветагранулы белого цвета
Хлористого кальция, % масс.≥96,5≥90≥8095,6
Магния в пересчете на MgCl2, % масс.≤0,5≤0,5не норм.0,1
Прочих хлоридов, в т.ч. MgCl2, в пересчете на NaCl, % масс.≤1,5не норм.≤5,51,9
Железа, % масс.≤0,004≤0,004не норм.0,0035
Нерастворимого в воде осадка, % масс.
≤0,1≤0,5≤0,50,073
Сульфатов в пересчете на сульфат-ион, % масс.≤0,1не норм.0,30,026
++++

Хлорид кальция ТУ 6-09-5077-83 с изм. 1, 2, 3, 4, 5

Массовая доля, % Реактив
кальция хлористого 2 — водного (CaCl2 · 2H2O)мин.98,0
нерасторимых в воде веществмакс.0,05
сульфатов (SO4)макс.
0,05
железа (Fe)макс.0,0040
калия, натрия (K+Na)макс.0,2
магния (Mg)макс.0,05
тяжелых металлов (Pb)макс.0,0010
  • Упаковка:
    бумажные или полипропиленовые мешки, мягкие специализированные контейнеры, оцинкованные барабаны емкостью 100 л.
  • Область применения:
    в химической промышленности — в холодильных установках как хладоагенты, в химлабораториях как реактив при анализах, при изготовлении резины, в молочной промышленности при изготовлении сыра и творога, при изготовлении анатомических перчаток для коагуляции латекса, натурального каучука.
  • Хранение:
    в крытых складских помещениях в упаковке изготовителя. Гарантийный срок хранения — 6 месяцев со дня изготовления.
++++

Хлорид кальция фармакопейный

Массовая доля, %Норма
хлорида кальция (CaСl2 · 6H2O)мин.98,0
железамакс.0,0002
магния и щелочных мета лловмакс.0,5
тяжелых металловмакс.0,0005
сульфатовмакс.0,005
мышьякамакс.
0,0001
фосфатов, алюминия выдерживает испытание
бария выдерживает испытание
цинка выдерживает испытание
микробиологическая чистота соответствует ГФ XI вып.2, стр. 193

  • Упаковка:
    стеклянные банки марки БВ1000, БВ 2000 или полимерные вместимостью до 5,0 куб дм.
  • Область применения:
    в медицинской практике в виде растворов в качестве противошокового и противоотечного средства, при заболевинии печени, кишечника поджелудочной железы, а так же как антиаллергическое средство, в фармацевтической промышленности в качестве сырья для приготовления растворов кальция хлорида для инъекций, в пищевой промышленности при приготовлении творога и других молочных продуктов.
  • Хранение:
    в упаковке изготовителя в сухом месте. гарантийный срок хранения — 5 лет со дня изготовления.
  • Код Товара: 64-01
  • Наличие: В наличии
  • 99
Купить

Хлорид кальция — это… Что такое Хлорид кальция?

Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит[ru], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

  • На ГРС[прояснить], КС[прояснить] магистральных газопроводов;
  • На АГНКС[прояснить];
  • На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
  • В холодильном деле;
  • Как ускоритель схватывания цемента;
  • Для обеспыливания гравийных дорог;
  • Как противогололёдное средство;
  • Как отвердитель в продуктах питания;
  • В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
  • В медицине.

См. также

Источник

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.

 

Краткая характеристика хлорида кальция

Физические свойства хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Химические свойства хлорида кальция

Химические реакции хлорида кальция

Применение и использование хлорида кальция

 

Краткая характеристика хлорида кальция:

Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида кальция CaCl2.

Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.

Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.

В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).

 

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке calcium chloride (англ.)

кальций хлористый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые ромбические кристаллы
Цвет белый
Вкус от горького до соленого
Запах —*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,15
Температура кипения, °C 1935
Температура плавления, °C 772
Молярная масса, г/моль 111,08
Гигроскопичность сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 74,5

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение хлорида кальция:

В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.

Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).

Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

  1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

  1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

 

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

 

Применение и использование хлорида кальция:

Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;

– в медицине;

– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;

– для осушки газов;

– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;

– при производстве пластмасс и керамики как добавка;

– в производстве удобрений для сельского хозяйства;

– при нефтедобыче в составе буровых растворов;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Как возможно научиться писать тексты и зарабатывать на этом удаленно? Например, можете пройти курс «Копирайтинг от А до Я», который подойдет даже начинающим авторам.

Похожие записи:

карта сайта

хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
реакции

 

Коэффициент востребованности 3 530

E509 Хлорид кальция — действие на здоровье, польза и вред, описание

Хлорид кальция (Calcium chloride, хлористый кальций, кальциевая соль соляной кислоты, E509)

Хлоридом кальция (Calcium chloride) или хлористым кальцием называют кальциевую соль соляной кислоты. Хлорид кальция в классификации пищевых добавок имеет код Е509, входит в группу эмульгаторов, является отвердителем в продуктах питания.

Общая характеристика Хлорида кальция

Хлорид кальция является побочным продуктом производства соды, также вещество получают в процессе обработки известняка соляной кислотой. Хлорид кальция представляет собой прозрачные или белые кристаллы без запаха и вкуса, хорошо растворимые в воде (calorizator). При взаимодействии с воздухом расплываются.

Общая характеристика Е509 (Хлорид кальция)

Полезные свойства Е509

Хлорид кальция восполняет дефицит микроэлемента кальция, необходимого для процесса сокращения мышц и переноса нервных импульсов. Употребление хлорида кальция рекомендовано лицам с заболеваниями сердечно-сосудистой системы, детям и подросткам в период активного роста, людям преклонного возраста в качестве профилактики возникновения остеопороза. Вещество является достаточно сильным иммуностимулятором. Е509 признана безвредной пищевой добавкой.

Полезные свойства Е509

Вред Хлорида кальция

При превышении дневной дозы потребления хлористого кальция (она составляет 350 мг) возникают раздражения кишечника вплоть до появления язвы.

Применение Е509

Хлорид кальция успешно используют в пищевой промышленности в качестве отвердителя и загустителя. Вещество входит в состав сыров, сухого молока, творога, желе и мармеладов, овощных и фруктовых консервов. Е509 используют при обработке свежего мяса для увеличения веса продукта и его длительного хранения.

Применение Е509 (Хлорид кальция)

Использование Е509 в России

На территории Российской Федерации разрешено использовать Е509 Хлорид кальция как пищевую добавку и ингредиент некоторых лекарственных средств соответственно регламенту СанПина РФ.

Кальций хлористый безводный тех, ГОСТ 450-77 изм. 1-3 Россия

 

 

Описание носит информационный характер. Инструкций по применению хлористого кальция не выдаем, для работы с реактивами рекомендуем приобрести средства защиты и всегда строго следовать правилам применения вещества.

Безводный хлористый кальций — грязно-белое, почти сероватое вещество без запаха, с зернистыми гранулами.

Основные особенности хлористого кальция

Хлористый кальций хорошо растворяется, гигроскопичен. При комнатной температуре активно впитывает водяные пары. Хлорид кальция хорошо растворяется в воде, процесс проходит с выделением тепла. Также растворяется в жидком аммиаке, ацетоне, низших спиртах.

В природе кальций хлористый изредка встречается в виде минералов. В промышленных масштабах получают его при производстве соды, как побочный продукт: раствор упаривают и в сухом остатке получают безводный кальций хлорид.

Сфера применения хлористого кальция

Кальций хлористый технический широко применяется на различных производственных предприятиях в перерабатывающей, добывающей промышленности и нефтехимической отрасли. Также представленный кальций используется в пищевой промышленности. Из него создается пищевая добавка Е509, применяемая как отвердитель молочной продукции.

Хлорид (хлористый кальций) снижает температуру замерзания, прекращая образование льда. Благодаря этому применяется в холодильных и иных подобных установках.

Хлористый кальций безвреден для грунта и растений. Для грунтового применения подходят мелкие гранулы. С помощью растворов кальция предотвращают замерзание до температуры до -52 градуса. Благодаря этому создается идеальный наполнитель-балласт для шин сельскохозяйственных орудий.

Хлорид используется и при создании цементных смесей, так как ускоряет начальное схватывание материала.

Также вещество применяют в бассейнах — с его помощью регулируют жесткость воды. Хлористый кальций применяют в виде буферного раствора.

Хлорид кальция добавляют в огнетушители и пластмассы. В доменных печах он используется как добавка для регулирования мостков. В умягчителях для ткани – как эффективный разбавитель. В нефтяной промышленности хлористый кальций применяют для увеличения плотности соляных жидких растворов.

Следует отметить, что хлористый кальций высушивает медленно. По этой причине его не используют для аминов и амидов, аминоксилот, натрилов кислот, сложных эфиров.

Хлорид кальция содержит в качестве примеси известь. Из-за этого его нельзя применять для высушивания веществ кислотного характера.

Основные характеристики вещества:

1. Синонимы хлористого кальция: кальция хлорид, хлорид кальция, хлорид кальция безводный.
2. Международное название хлористого кальция: Calcium Chloride Anhydrous.  
3. Пары давления: незначительные.
4. Содержание основного вещества в хлористом кальции: не менее 98,4% (по факту 98,41%).  
5. Щелочность: не более 0,07 % (по факт.0,069 %).
6. Щелочные металлы (магнезия) в хлористом кальции: не более 0,002% (по факт.0,001%).
7. Не растворимого в воде остатка хлористого кальция: не более 0.025% (по факт.0,0079).
8. Содержание сульфатов (SO4) в хлористом кальции: не более 0,008 % (по факт.0,001%).
9. Содержание фосфоритов в кальции: не более 0,001 % (по факт.0,001%).
10. Условия хранения хлористого кальция: в сухом хорошо проветриваемом помещении.

Как заказать?

Чтобы купить хлористый кальций, достаточно выбрать вещество в нашем каталоге. Мы предлагаем удобную схему доставки «до дверей» или ближайшей станции метро.

Чтобы уточнить подробности, основные характеристики хлористого кальция, звоните по телефонам: (499)755-51-47, (495)582-04-00. Специалисты расскажут о кальции хлориде, ответят на все вопросы.

Технический хлористый кальций предназначен для применения специалистами. Не предназначен для использования в качестве пищевой добавки или лекарства.

опасна или нет? Давайте разбираться

Тема натуральности и безопасности молочных продуктов всегда остаётся актуальной. В этом вопросе существует множество различных мнений, порой совершенно противоположных. Однако даже если изучить ГОСТы, согласно которым в стакане молока допускается наличие нескольких миллилитров гноя, то вопрос пользы и необходимости употребления молока становится вопросом риторическим. Ещё одним аргументом в пользу исключения из рациона молочных продуктов можно привести наличие различных пищевых добавок, которые превращают молочные продукты в некую совокупность опасных химических элементов. Вдумайтесь только: какие химические трансформации нужно проделать с молоком, чтобы срок годности, который указан на упаковке, был от месяца и больше? Разве может «живой» продукт храниться так долго? А чего стоят одни откровения работников молочного производства о том, что сметана, творог, ряженка, йогурт — это, грубо говоря, порошки, разведённые в воде с добавлением разного рода загустителей, стабилизаторов, эмульгаторов, консервантов и канцерогенов. Одной из таких пищевых добавок, которая активно используется при производстве молочных продуктов, является Е 509.

Что такое Е 509

Пищевая добавка Е 509 — это хлорид кальция. Представлена в виде крупнозернистого белого порошка, хорошо растворимого в воде. Хлорид кальция — побочный продукт при производстве соды. Хлорид кальция широко используется при производстве молочных продуктов: сыра, творога, сухого молока, молочных десертов и т. д. В данных химических процессах хлорид кальция играет роль отвердителя — чтобы придать неоднородной и расплывчатой молочной массе красивую твёрдую устойчивую форму. Чтобы неоднородная жидкая молочная смесь затвердевала и приобретала форму сыра, творога и т. д., в эту смесь добавляют известковую воду — концентрированный раствор гидроксида кальция. Ионы кальция связывают молочные белки и создают для жидкой массы хорошую консистенцию, которая соответствует консистенции творога, сыра, и вообще всего того, что написано на упаковке продукта.

Помимо молочных продуктов, хлорид кальция часто добавляют в различные кондитерские ядохимикаты: мармелад, желе и др. Также хлорид кальция используется в производстве консервированных фруктов и овощей, что создаёт продукту нужную консистенцию, а самое главное, подсаливает продукт. А как известно, солёный вкус, во-первых, вызывает привыкание, а во-вторых, стимулирует аппетит. Эмпирическим путём можно пронаблюдать, что если пища солёная, то вы съедите в два раза больше, чем в случае, если бы пища была пресной. Производители прекрасно осведомлены об этом свойстве солёного вкуса и стремятся посолить любой продукт, даже тот, который по своим свойствам должен быть сладким, чтобы вызвать у потребителя желание употребить его большее количество. И хлорид кальция прекрасно справляется с этой задачей.

Также активно хлорид кальция применяется в кондитерской промышленности, позволяя придать несовместимым друг с другом по консистенции веществам более-менее товарный вид и привлекательную однородную форму. Вопрос вреда для здоровья, понятное дело, производителями не рассматривается, потому что на здоровой пище бизнес строится очень плохо. А вот на вредной — в самый раз. Тем более что производство вредной пищи, как показывает опыт, в разы дешевле, а продаётся она намного лучше. Поэтому изучать состав приобретаемых продуктов и следить за отсутствием в нём вредоносных пищевых добавок, таких как хлорид кальция, — это, что называется, дело рук самих утопающих.

Пищевая добавка Е 509: влияние на организм

Несмотря на свою токсичность, пищевая добавка Е 509 разрешена во многих странах мира. Однако в силу своего вредоносного влияния на организм человека потребление её всё-таки строго регламентируется. Потребление хлорида кальция не должно превышать норму в 350 мг в сутки. В противном случае возможно расстройство кишечника или образование язвы. Однако каким образом можно контролировать ограничение употребления этого яда, если в продукты он добавляется совершенно свободно? На продуктах нигде не пишется, что, к примеру, такое-то количество употребления творога или сыра будет опасно для здоровья из-за превышения дозировки хлорида кальция. А учитывая, что большинство людей потребляют продукты питания в излишнем количестве (особенно это касается кондитерских изделий и сыра, которые в силу своего наркотического воздействия на мозг употребляются бесконтрольно), то допустимая дозировка хлорида кальция превышается регулярно.

Таким образом, регулярное употребление молочных продуктов и кондитерских ядохимикатов может привести к превышению дозировок хлорида кальция, которое, в свою очередь, чревато печальными последствиями для нашего ЖКТ и здоровья в целом. Контролировать же превышение этой дозировки для большинства людей не представляется возможным, тем более что большинство людей даже не знают о наличии в этих продуктах питания вредоносного химического соединения — хлорида кальция.

Молекулярный вес и молярная масса для задач химии


В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Атомные веса, используемые на этом сайте, взяты из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

.

Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и элементного состава

Расчет молярной массы (молярной массы)

Чтобы рассчитать молярную массу химического соединения, введите его формулу и нажмите «Вычислить». В химической формуле вы можете использовать:
  • Любой химический элемент. Начните с заглавной буквы в химическом символе и используйте нижний регистр для остальных букв: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы: D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • парантез () или скобки [].
  • Общие составные названия.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Са (ОН) 2, К4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5h3O, вода, азотная кислота, перманганат калия, спирт этиловый, фруктоза.

Калькулятор молярной массы также отображает общее название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволяет преобразовывать вес в количество молей и наоборот.

Расчет молекулярной массы (молекулярной массы)

Для расчета молекулярной массы химического соединения введите его формулу, указав массовое число изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры расчета молекулярной массы: C [14] O [16] 2, S [34] O [16] 2.

Определения молекулярной массы, молекулярной массы, молярной массы и молярной массы

  • Молекулярная масса (молекулярная масса ) — это масса одной молекулы вещества, выраженная в единых атомных единицах массы (u).(1 ед. Равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молярная масса ) — это масса одного моля вещества, выраженная в г / моль.
Вес атомов и изотопов взят из статьи NIST.

Расскажите нам о своем опыте работы с калькулятором молекулярной массы.

Связанные: молекулярные массы аминокислот

молекулярные массы, рассчитанные сегодня

.

Преобразование единиц молярной массы — Преобразование в измерения J-Z

Наиболее часто используемое преобразование единиц измерения

Грамм на моль в Килограммы на моль (г / моль в кг / моль) преобразователь
1 грамм на моль (г / моль) равен 0,001 килограмм на моль (кг / моль) используйте этот преобразователь
Килограммы на моль в Граммы на моль (кг / моль в г / моль) преобразователь
1 килограмм на моль (кг / моль) равен 1000 грамм на моль (г / моль) используйте этот преобразователь

Определение

Молярная масса — масса одного моля химического вещества.Не путать с молекулярной массой. Хотя стандартная единица измерения молярной массы в системе СИ — килограмм на моль (кг / моль), чаще всего ее описывают в граммах на моль (г / м).

Единицы измерения

Хлор (Cl) — стандартный атомный вес, молекула хлора (Cl₂) — молекулярная масса, грамм на моль (г / моль), водород (H) — стандартный атомный вес, молекула водорода (H₂) — молекулярная масса, железо (Fe) — стандартный атомный вес, Килограмм на моль (кг / моль), Кислород (O) — стандартный атомный вес, Сера (S) — стандартный атомный вес, Молекула серы (S₈) — молекулярная масса, Поваренная соль (хлорид натрия) (NaCl) — молекулярная масса, Столовый сахар (сахароза) (C₁₂H₂₂O₁₁) — молекулярная масса, Молекула воды (H₂O) — молекулярная масса

Об инструменте преобразования единиц молярной массы.

Мы используем округление в unit-conversion.info. Это означает, что некоторые результаты будут округлены, чтобы числа не становились слишком длинными. Хотя часто округление работает до определенного десятичного знака, мы решили, что ограничение длины результата 13 цифрами будет более благоприятным для сохранения согласованности результатов. Конвертеры принимают научную нотацию и немедленно преобразуют.

.

Воздух — Молекулярный вес и состав

Молекулярная масса (или молярная масса) вещества — это масса одного моля вещества, и ее можно вычислить, суммируя молярные массы всех атомов в молекуле.

Компоненты в сухом воздухе

Воздух представляет собой смесь нескольких газов, в которой двумя наиболее доминирующими компонентами в сухом воздухе являются 21 об.% Кислорода и 78 об.% азот . Кислород имеет молярную массу 15,9994 г / моль, а азот имеет молярную массу 14.0067 г / моль. Поскольку оба эти элемента являются двухатомными в воздухе — O 2 и N 2 , молярная масса газообразного кислорода составляет прибл. 32 г / моль, а молярная масса газообразного азота составляет прибл. 28 г / моль.

Средняя молярная масса равна сумме мольных долей каждого газа, умноженных на молярную массу этого конкретного газа:

M смесь = (x 1 * M 1 + … … + x n * M n ) (1)

, где

x i = мольные доли каждого газа
M i = молярная масса каждого газа

Молярная масса сухого воздуха с кислородом, азотом и другими компонентами, как указано ниже, составляет 28.9647 г / моль. Состав и содержание каждого газа в воздухе приведены на рисунках и в таблице ниже.

См. Также Воздух Плотность при переменном давлении, Плотность и удельный вес при переменной температуре, Коэффициенты диффузии газов в воздухе, Динамическая (абсолютная) и кинематическая вязкость, Число Прандтля, Удельная теплоемкость при различной температуре и Удельная теплоемкость при переменном давлении. Теплопроводность, теплопроводность, свойства в условиях равновесия газ-жидкость и свойства воздуха для других свойств воздуха.


Для полной таблицы с Молярной массой и Молярной массой в воздухе — поверните экран!

Argon

0

Компоненты в сухом воздухе Объемное отношение = Молярное соотношение,
по сравнению с сухим воздухом
Молярная масса
Молярная масса в воздухе
Имя Формула [моль / моль воздух ] [об.%] [г / моль]
[кг / кмоль]
[г / моль воздух ]
[кг / кмоль воздух ]
[мас.%]
Азот N 2 0.78084 78,084 28,013 21,873983 75,52
Кислород O 2 0,20946 20,946 31,999 6,702469 23,14 0,934 39,948 0,373114 1,29
Двуокись углерода CO 2 0.00033 0,033 44,010 0,014677 0,051
Неон Ne 0,00001818 0,001818 20,180 0,000367 0,0013
Гелий 4,003 0,000021 0,00007
Метан CH 4 0.00000179 0,000179 16,042 0,000029 0,00010
Криптон Kr 0,0000010 0,0001 83,798 0,000084 0,00029
Водород 0,00005 2,016 0,000001 0,000003
Ксенон Xe 0.00000009 0,000009 131,293 0,000012 0,00004
Средняя молярная масса воздуха 28,9647

Вернуться вверх

Плотность воздуха 9000 Плотность воздуха 9000 рассчитывается по закону идеального газа

ρ = P / (RT) (1)

, где

P = давление (Па)

R воздух = 287.05 = индивидуальная газовая постоянная [Дж / кг K]

T = абсолютная температура [K]


Пример: Плотность сухого воздуха при атмосферном давлении 101,325 кПа (101325 Па) и 0 o C (= 273,15 K) можно рассчитать как

ρ = 101325 [Па] / (287,05 [Дж / кг K] * 273,15 [K])

= 1,292 [кг / м 3 ]

Водяной пар

Водяной пар почти всегда присутствует в воздухе. Содержание может варьироваться, и максимально возможное количество водяного пара в сухом воздухе зависит от температуры воздуха.

Водяной пар — H 2 O — состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Водород — самый легкий элемент с молярной массой 1 г / моль, в то время как кислород имеет 16 г / моль . Таким образом, атом водяного пара имеет молярную массу 18 г / моль, и водяной пар легче, чем O 2 с 32 г / моль и N 2 с 28 г / моль .

  • Примечание! Водяной пар в воздухе разбавляет другие газы и снижает общую плотность смеси. Сухой воздух плотнее влажного!

Пар в воздухе может насыщаться до капель при понижении температуры или повышении давления.

Влажный воздух, содержащий молекулы воды в виде жидкости (капельки), может быть более плотным, чем сухой воздух или влажный воздух, содержащий воду только в виде пара.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *