Таблица Менделеева online — Al

Относительная электроотрицательность (по Полингу):	1,47
Температура плавления:	660,37°C
Температура кипения:	2519°C
Теплопроводность:	221
Плотность:	2,702 г/см3
Открыт:	Ганс Кристиан Эрстед
Цвет в твёрдом состоянии:	Серебристый
Тип:	Металл
Орбитали:	1s22s22p63s23p1
Электронная формула:	Al — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al — [Ne] 3s2 3p1
Валентность:	+3
Степени окисления:	0, +III
Сверхпроводящее состояние при температуре:	1,175 К
Потенциалы ионизации:	5,986 В 18,828 В 28,447 В
Электропроводность в тв. фазе:	38,2*106 при 273K
Ковалентный радиус:	1,18 Å
Атомный объем:	10 см3/моль
Атомный радиус:	1,82 Å
Теплота распада:	10,79 КДж/моль
Теплота парообразования:	293,4 КДж/моль
Кристаллическая структура:	Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани

table-mendeleev.ru

Таблица Менделеева | Chemistry-gid.ru

Периоды

Ряды

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

0

1

1

H             1 1.00797 Водород

He              2 4.0026 Гелий

2

2

2

Li            3 6.939 Литий

Be         4 9.0122 Бериллий

B          5 10.811 Бор

C              6 12.01115 Углерод

N            7 14.0067 Азот

O            8 15.9994 Кислород

F           9 18.9984 Фтор

Ne         10 20.183 Неон

10

3

3

Na         11 22.9898 Натрий

Mg      12 24.312 Магний

Al        13 26.9815 Алюминий

Si           14 28.086 Кремний

P            15 30.9738 Фосфор

S            16 32.064 Сера

Cl         17 35.453 Хлор

Ar              18 39.948 Аргон

18

4

4

K         19 39.102 Калий

Ca        20 40.08 Кальций

Sc        21 44.956 Скандий

Ti           22 47.90 Титан

V            23 50.942 Ванадий

Cr          24 51.996 Хром

Mn      25 54.938 Марганец

Fe         26 55.847 Железо

Co         27 58.9932 Кобальт

Ni         28 58.71 Никель

5

Cu         29 63.546 Медь

Zn        30 65.37 Цинк

Ga       31 69.72 Галлий

Ge         32 72.59 Германий

As           33 74.9216 Мышьяк

Se         34 78.96 Селен

Br        35 79.904 Бром

Kr              36 83.80 Криптон

36

5

6

Rb         37 85.47 Рубидий

Sr         38 87.62 Стронций

Y         39 88.905 Иттрий

Zr           40 91.22 Цирконий

Nb         41 92.906 Ниобий

Mo         42 95.94 Молибден

Tc        43 [99] Технеций

Ru         44 101.07 Рутений

Rh         45 102.905 Родий

Pd         46 106.4 Палладий

7

Ag         47 107.868 Серебро

Cd       48 112.40 Кадмий

In         49 114.82 Индий

Sn         50 118.69 Олово

Sb         51 121.75 Сурьма

Te         52 127.60 Технеций

I         53 126.9044 Йод

Xe                 54 131.3 Ксенон

54

6

8

Cs         55 132.905 Цезий

Ba        56 137.34 Барий

La        57 138.81 Лантан

Hf         72 178.49 Гафний

Ta         73 180.948 Тантал

W         74 183.85 Вольфрам

Re        75 186.2 Рений

Os         76 190.2 Осмий

Ir         77 192.2 Иридий

Pt         78 195.09 Платина

9

Au         79 196.967 Золото

Hg       80 200.59 Ртуть

Tl         81 204.37 Таллий

Pb         82 207.19 Свинец

Bi         83 208.980 Висмут

Po         84 [210] Полоний

At        85 210 Астат

Rn         86 [222] Радон

7

10

Fr        87 [223] Франций

Ra        88 [226] Радий

Ac        89 [227] Актиний

Rf        104 [261] Резерфодий

Db        105 [262] Дубний

Sg        106 [263] Сиборгий

Bh      107 [262] Борий

Hs       108 [265] Хассий

Mt       109 [266] Мейтнерий

chemistry-gid.ru

Таблица Менделеева online — Tl

Относительная электроотрицательность (по Полингу):	1,44
Температура плавления:	303,5°C
Температура кипения:	1457°C
Теплопроводность:	38
Плотность:	11,85 г/см3
Открыт:	Вильям Крукс
Цвет в твёрдом состоянии:	Серебристо-белый
Тип:	Металл
Орбитали:	1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f06s26p1
Электронная формула:	Tl — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p64f 14 5d10 6s2 6p1 Tl — [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Валентность:	+1, (+2), +3
Степени окисления:	0, + I , II
Сверхпроводящее состояние при температуре:	2,39 К
Потенциалы ионизации:	6,106 В 20,428 В 29,829 В
Электропроводность в тв. фазе:	6,65*106 при 273K
Ковалентный радиус:	1,48 Å
Атомный объем:	17,2 см3/моль
Атомный радиус:	2,08 Å
Теплота распада:	4,142 Кдж/моль
Теплота парообразования:	164,1 Кдж/моль
Кристаллическая структура:	Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию

table-mendeleev.ru

Таблица Менделеева online — At

Относительная электроотрицательность (по Полингу):	1,96
Температура плавления:	302°C
Температура кипения:	337°C
Теплопроводность:	0
Плотность:	предположительно 6,4 г/см3
Открыт:	Д. Р. Корсен, И. Сегре, К. Р. Маккензи
Цвет в твёрдом состоянии:	Металлический
Тип:	Галоген
Орбитали:	1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f06s26p5
Электронная формула:	At — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5 At — [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Валентность:	нет данных
Степени окисления:	-I, 0, +I, V
Сверхпроводящее состояние при температуре:	0 К
Потенциалы ионизации:	9,2 В
Электропроводность в тв. фазе:
Ковалентный радиус:	1,45 Å
Атомный объем:
Атомный радиус:	1,43 Å
Теплота распада:
Теплота парообразования:
Кристаллическая структура:

table-mendeleev.ru

Менделеева таблица Википедия

Периодическая таблица химических элементов

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен^[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

История открытия[ | ]

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Иоганн Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на винтовой линии, и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

ru-wiki.ru

Периодическая таблица Менделеева Википедия

Периодическая таблица химических элементов

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен^[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

История открытия[ | ]

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Иоганн Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на винтовой линии, и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

ru-wiki.ru

Таблица Менделеева Википедия

Периодическая таблица химических элементов

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен^[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

История открытия[ | ]

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Иоганн Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на винтовой линии, и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

ru-wiki.ru