24-й элемент Менделеева 4 буквы
Похожие ответы в сканвордах
Вопрос: Желтой краски
Ответ: Хром
Вопрос: Химический элемент твердый светло-серый блестящий металл
Ответ: Хром
Вопрос: Сорт мягкой тонкой кожи
Ответ: Хром
Вопрос: Химический элемент
Ответ: Хром
Вопрос: Металл
Ответ: Хром
Вопрос: Краска
Ответ: Хром
Вопрос: Какой химический элемент (атомный номер 24) обозначается символом Cr
Ответ: Хром
Вопрос: Кожа
Ответ: Хром
Вопрос: Краска; кожа; химический элемент
Ответ: Хром
Вопрос: Металл, название которого можно рассмотреть как краткое прилагательное, описывающее человека с дефектом ноги
Ответ: Хром
Вопрос: Натуральная кожа
Ответ: Хром
Вопрос: Разновидность желтой краски
Ответ: Хром
Вопрос: Химический элемент, твердый светло-серый блестящий металл
Ответ: Хром
Вопрос: Химический элемент с атомной массой 52
Ответ: Хром
Вопрос: Химический элемент, твердый металл серо-стального цвета
Ответ: Хром
Вопрос: Химический элемент, твердый серебристый металл, употребляемый при изготовлении твердых сплавов, красок и т. п
Ответ: Хром
Вопрос: Элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr. Простое вещество хром
Ответ: Хром
Вопрос: И название металла, и краткое прилагательное, приложимое как к людям, так и к животным
Ответ: Хром
Вопрос: Между ванадием и марганцем в таблице
Ответ: Хром
Вопрос: 24-й в таблице химическ. элементов
Ответ: Хром
Вопрос: Хим. элемент для сапог офицеров
Ответ: Хром
Вопрос: 24-й в ряду химических элементов
Ответ: Хром
Вопрос: 24-й химический элемент
Ответ: Хром
Вопрос: 24-й «подопечный» Менделеева
Ответ: Хром
Вопрос: 24-й элемент Менделеева
Ответ: Хром
Вопрос: Металл с блеском
Ответ: Хром
Вопрос: Компонент нержавейки
Вопрос: Металл, легирующая добавка
Ответ: Хром
Вопрос: Кожа для сапог
Ответ: Хром
Вопрос: И металл, и кожа
Ответ: Хром
Вопрос:
wordparts.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | |
| Температура плавления: | 1750°C |
| Температура кипения: | 4000°C |
| Теплопроводность: | 29 |
| Плотность: | 11,7 г/см3 |
| Открыт: | И. Берцелиус |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристо-белый |
| Тип: | Редкоземельный |
| Орбитали: | 1s22s22p63s |
| Электронная формула: |
Th — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 6d2 7s2 Th — [Rn] 6d |
| Валентность: | +4 |
| Степени окисления: | 0, +IV |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 1,374 К |
| Потенциалы ионизации: | 11,504 В 20,003 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 5,26*106 при 273K |
| Ковалентный радиус: | 1,65 Å |
| Атомный объем: | 19,9 см3/моль |
| Атомный радиус: | |
| Теплота распада: | 16,1 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 514,4 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани |
table-mendeleev.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,36 |
| Температура плавления: | -209,86°C |
| Температура кипения: | -195,8°C |
| Теплопроводность: | 0 |
| Плотность: | 0,0012506 г/см3 |
| Открыт: | Даниэль Резерфорд |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Бесцветный |
| Тип: | Неметалл |
| Орбитали: | 1s22s22p3 |
| Электронная формула: |
Tc — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d5 5s2 Tc — [Kr] 4d5 5s2 |
| Валентность: | +6 |
| Степени окисления: | 0, +IV, VII |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 14,534 В 29,601 В 47,448 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | |
| Ковалентный радиус: | 0,75 Å |
| Атомный объем: | 17,3 см3/моль |
| Атомный радиус: | 0,75 Å |
| Теплота распада: | 0,3604 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 2,7928 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,46 |
| Температура плавления: | 3180°C |
| Температура кипения: | 5627°C |
| Теплопроводность: | 64 |
| Плотность: | 21 г/см3 |
| Открыт: | В. Ноддак, И. Тэки, Отто Берг |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серовато-белый |
| Тип: | Переходный металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d55f06s2 |
| Электронная формула: |
Re — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d Re — [Xe] 4f14 5d5 6s2 |
| Валентность: | (-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7 |
| Степени окисления: | 0, +IV, VII |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 1,697 К |
| Потенциалы ионизации: | 7,87 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 5,28*106 при 300K |
| Ковалентный радиус: | 1,28 Å |
| Атомный объем: | 8,85 см3/моль |
| Атомный радиус: | 1,97 Å |
| Теплота распада: | 33,2 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 715 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru
Родий — 45 элемент таблицы Менделеева
Родий (лат. Rhodium; обозначается символом Rh) — элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 45. Это самый яркий и твердый металл из всей платиновой группы.
Атомный номер — 45
Атомная масса — 102,91
Плотность, кг/м³ — 12400
Температура плавления, °С — 1966
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) — 0,247
Электроотрицательность — 2,2
Ковалентный радиус, Å — 1,25
1-й ионизац. потенциал, эв — 7,46
Элемент №45 открыт в Англии в 1803 г. замечательным ученым своего времени Уильямом Гайдом Волластоном. Изучая самородную южноамериканскую платину, Волластон обратил внимание на ярко окрашенный в розовато-красный цвет фильтрат, полученный им из раствора самородной платины в царской водке. Такую окраску раствор приобретал после осаждения платины и палладия.
Из этого раствора Волластон выделил темно-красный порошок, прокалил его в атмосфере водорода и получил тяжелый белый металл. По окраске раствора и нарекли новый элемент: ροδοεις – значит «розовый».
Содержание родия в самородной платине составляло доли процента, поэтому долгое время родий был практически недоступен.
В 1819…1824 гг. на Урале были открыты богатейшие россыпи самородной или, как ее еще называют, «сырой» платины. Анализ этой платины, произведенный обер-бергмейстером Архиповым и обер-бергпробирером Яковлевым, указал на присутствие в ней родия. Уже в 1828 г. на Урале добыли неслыханное по тем временам количество самородной платины – более полутора тонн. Для переработки ее перевозили в Петербург, где из нее извлекали относительно чистую платину.
Родий же и другие драгоценные металлы платиновой группы в то время шли в отходы.
В начале 40-х годов, заинтересовавшись уральской платиной, профессор Казанского университета К.К. Клаус обнаружил в отходах «не малое количество иридия, родия, осмия, несколько палладия», а вслед за тем открыл новый платиновый металл рутений.
Как свидетельствуют документы, к 1843 г. на Монетном дворе в Петербурге скопилось около полутора тонн отходов платинового производства. Но использовать их не умели и потому продали за границу практически за бесценок. А после прекращения переработки сырой платины в России (это случилось в 1867 г.) всю добываемую на Урале самородную платину даже без пошлины стали вывозить за границу.
Цена металла определялась лишь содержанием платины, а металлы, еще более редкие и ценные – родий, иридий и осмий, – при этом не учитывались и фактически вывозились бесплатно.
Вплоть до Октябрьской революции Россия, где добывали почти всю платину мира (90…95% мировой добычи), не очищала самородный металл и вынуждена была за огромные суммы приобретать в Европе родий и другие платиноиды, извлеченные из русской уральской платины. В старой России не было специалистов-аффинеров, свойства родия и его «собратьев» были плохо изучены, а заграничные фирмы держали в секрете способы извлечения и очистки металлов платиновой группы.
После Октябрьской революции Советское правительство сразу же приняло решительные меры для создания отечественной промышленности благородных металлов, «нашего исконного естественного богатства», как писал о них профессор Л.А. Чугаев.
Прежде всего необходимо было разработать научные основы производства платиновых металлов, а значит, хорошо изучить их физико-химические свойства. Вот почему уже в мае 1918 г. был создан и начал работать Институт по изучению платины и других благородных металлов, вошедший в 1934 г. в Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова АН СССР.
В первые же годы в институте были выполнены важные исследования по химии, аффинажу и анализу родия. А в 1925 г. из уральской платины был получен первый отечественный родий.
Заслуга в этом принадлежит прежде всего выдающемуся ученому-химику Л.А. Чугаеву и его ученикам, впоследствии известным ученым И.И. Черняеву, В.В. Лебединскому, Н.К. Пшеницыну.
tablica-mendeleeva.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | |
| Температура плавления: | 1313°C |
| Температура кипения: | 3273°C |
| Теплопроводность: | 10 |
| Плотность: | 7,895 г/см3 |
| Открыт: | Жан де Мариньяк |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристо-белый |
| Тип: | Редкоземельный |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f85s25p65d05f06s2 |
| Электронная формула: |
Gd — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f7 5d1 6s2 Gd — [Xe] 4f7 5d1 6s2 |
| Валентность: | +3 |
| Степени окисления: | 0, +III |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 12,095 В 20,635 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 0,70*106 при 273K |
| Ковалентный радиус: | 1,61 Å |
| Атомный объем: | 19,9 см3/моль |
| Атомный радиус: | 2,54 Å |
| Теплота распада: | 10,05 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 359,4 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,23 |
| Температура плавления: | 2227°C |
| Температура кипения: | 4602°C |
| Теплопроводность: | 22 |
| Плотность: | 13,2 г/см3 |
| Открыт: | Д. Костер, Г. Хевеши |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серо-стальной |
| Тип: | Переходный металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d25f06s2 |
| Электронная формула: |
Hf — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d2 6s2 Hf — [Xe] 4f14 5d2 6s2 |
| Валентность: | +4 |
| Степени окисления: | 0,+IV |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 7,0 В 14,925 В 23,32 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 2,44*106 при 300K |
| Ковалентный радиус: | 1,44 Å |
| Атомный объем: | 13,6 см3/моль |
| Атомный радиус: | 2,16 Å |
| Теплота распада: | 24,06 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 575 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru