В элементы в таблице менделеева это: Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Таблица МенделееваТаблица МенделееваПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера)

.

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Таблица МенделееваТаблица Менделеева

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Таблица МенделееваТаблица Менделеева

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R

2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Таблица Менделеева

Таблица Менделеева

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлыЩелочноземельные металлы
Литий Li 3Бериллий Be 4
Натрий Na 11Магний Mg 12
Калий K 19Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37Стронций Sr 38
Цезий Cs 55Барий Ba 56
Франций Fr 87Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

ЛантанидыАктиниды
Лантан La 57Актиний Ac 89
Церий Ce 58Торий Th 90
Празеодимий Pr 59Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60Уран U 92
Прометий Pm 61Нептуний Np 93
Самарий Sm 62Плутоний Pu 94
Европий Eu 63Америций Am 95
Гадолиний Gd 64Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68Фермий Fm 100
Тулий Tm 69Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

ГалогеныБлагородные газы
Фтор F 9Гелий He 2
Хлор Cl 17Неон Ne 10
Бром Br 35Аргон Ar 18
Йод I 53Криптон Kr 36
Астат At 85Ксенон Xe 54
 —Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий V 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Железо Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
Цинк Zn 30
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Mo 42
Технеций Tc 43
Рутений Ru 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам W 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Ртуть Hg 80
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Борий Bh 107
Хассий Hs 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтий Ds 110
Рентгений Rg 111
Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды
Бор B 5
Кремний Si 14
Германий Ge 32
Мышьяк As 33
Сурьма Sb 51
Теллур Te 52
Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы
Алюминий Al 13
Галлий Ga 31
Индий In 49
Олово Sn 50
Таллий Tl 81
Свинец Pb 82
Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы
Водород H 1
Углерод C 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фосфор P 15
Сера S 16
Селен Se 34
Флеровий Fl 114
Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Таблица Менделеева, химические элементы

Таблица Менделеева — общепринятое графическое выражение Периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым в 1869 г. Первоначальный вариант таблицы был разработан Менделеевым в 1869—1871 годах. За время существования было предложено более сотни вариантов её изображения, однако наиболее общепринятый вариант представляет собой двумерную таблицу в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Мы постарались описать основные химические элементы Таблицы Менделеева, для подробной информации о них переходите по соответствующей ссылке в таблице. Обращаем ваше внимание, что целью нашего сайта Занимательная химия не является описание химических элементов с научной точки зрения, мы больше сконцентрировались на интересных фактах, которые будут интересны даже детям, не углубляясь в непонятные термины и цифры. Однако, для каждого элемента приводится краткое описание химических свойств в простой и доступной форме.

ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
I II III IV V VI VII VIII
1
  H
водород
2
  He
гелий
3
  Li
литий
4
  Be
бериллий
5
  B
бор
6
  С
углерод
7
  N
азот
8
  O
кислород
9
  F
фтор
10
Ne
неон
11
  Na
натрий
12
  Mg
магний
13
  Al
алюминий
14
  Si
кремний
15
  P
фосфор
16
  S
сера
17
  Cl
хлор
18
Ar
аргон
19
  K
калий
20
  Ca
кальций
21
  Sc
скандий
22
  Ti
титан
23
  V
ванадий
24
  Cr
хром
25
  Mn
марганец
26
  Fe
железо
27
  Co
кобальт
28
  Ni
никель
29
  Cu
медь
30
  Zn
цинк
31
  Ga
галлий
32
  Ge
германий
33
  As
мышьяк
34
  Se
селен
35
  Br
бром
36
  Kr
криптон
37
  Rb
рубидий
38
  Sr
стронций
39
  Y
иттрий
40
  Zr
цирконий
41
  Nb
ниобий
42
  Mo
молибден
43
  Tc
технеций
44
  Ru
рутений
45
  Rh
родий
46
  Pd
палладий
47
  Ag
серебро
48
  Cd
кадмий
49
  In
индий
50
  Sn
олово
51
  Sb
сурьма
52
  Te
теллур
53
  I
иод
54
Xe
ксенон
55
  Cs
цезий
56
  Ba
барий
57
  La
лантан ×
72
  Hf
гафний
73
  Ta
тантал
74
  W
вольфрам
75
  Re
рений
76
  Os
осмий
77
  Ir
иридий
78
  Pt
платина
79
  Au
золото
80
  Hg
ртуть
81
  Tl
таллий
82
  Pb
свинец
83
  Bi
висмут
84
  Po
полоний
85
  At
астат
86
Rn
радон
87
  Fr
франций
88
  Ra
радий
89
  Ac
актиний ××
104
  Rf
резерфордий
105
  Db
дубний
106
  Sg
сиборгий
107
  Bh
борий
108
  Hs
хассий
109
  Mt
мейтнерий
110
  Ds
дармштадтий
111
  Rg
рентгений
112
  Сn
коперниций
113
 Nh
нихоний
114
Fl
флеровий
115
Mc
московий
116
Lv
ливерморий
117
 Tn
теннесин
118
Og
оганессон
57
  La
лантан
58
  Ce
церий
59
  Pr
празеодим
60
  Nd
неодим
61
  Pm
прометий
62
  Sm
самарий
63
  Eu
европий
64
  Gd
гадолиний
65
  Tb
тербий
66
  Dy
диспрозий
67
  Ho
гольмий
68
  Er
эрбий
69
  Tm
тулий
70
  Yb
иттербий
71
  Lu
лютеций
89
  Ac
актиний
90
  Th
торий
91
  Pa
протактиний
92
  U
уран
93
  Np
нептуний
94
  Pu
плутоний
95
  Am
америций
96
  Cm
кюрий
97
  Bk
берклий
98
  Cf
калифорний
99
  Es
эйнштейний
100
  Fm
фермий
101
  Md
менделевий
102
  No
нобелий
103
  Lr
лоуренсий

Таблица Менделеева и её значение

Открытие Периодического закона стало важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях была создана стройная таблица Менделеева, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы и предвидеть открытие новых химических элементов.

Список химических элементов Таблицы Менделеева

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров, приводятся обозначения элемента в Таблице Менделеева, латинское и русское названия.

Z Символ Name Название
1 H Hydrogen Водород
2 He Helium Гелий
3 Li Lithium Литий
4 Be Beryllium Бериллий
5 B Boron Бор
6 C Carbon Углерод
7 N Nitrogen Азот
8 O Oxygen Кислород
9 F Fluorine Фтор
10 Ne Neon Неон
11 Na Sodium Натрий
12 Mg Magnesium Магний
13 Al Aluminium Алюминий
14 Si Silicon Кремний
15 P Phosphorus Фосфор
16 S Sulfur Сера
17 Cl Chlorine Хлор
18 Ar Argon Аргон
19 K Potassium Калий
20 Ca Calcium Кальций
21 Sc Scandium Скандий
22 Ti Titanium Титан
23 V Vanadium Ванадий
24 Cr Chromium Хром
25 Mn Manganese Марганец
26 Fe Iron Железо
27 Co Cobalt Кобальт
28 Ni Nickel Никель
29 Cu Copper Медь
30 Zn Zinc Цинк
31 Ga Gallium Галлий
32 Ge Germanium Германий
33 As Arsenic Мышьяк
34 Se Selenium Селен
35 Br Bromine Бром
36 Kr Krypton Криптон
37 Rb Rubidium Рубидий
38 Sr Strontium Стронций
39 Y Yttrium Иттрий
40 Zr Zirconium Цирконий
41 Nb Niobium Ниобий
42 Mo Molybdenum Молибден
43 Tc Technetium Технеций
44 Ru Ruthenium Рутений
45 Rh Rhodium Родий
46 Pd Palladium Палладий
47 Ag Silver Серебро
48 Cd Cadmium Кадмий
49 In Indium Индий
50 Sn Tin Олово
51 Sb Antimony Сурьма
52 Te Tellurium Теллур
53 I Iodine Иод
54 Xe Xenon Ксенон
55 Cs Caesium Цезий
56 Ba Barium Барий
57 La Lanthanum Лантан
58 Ce Cerium Церий
59 Pr Praseodymium Празеодим
60 Nd Neodymium Неодим
61 Pm Promethium Прометий
62 Sm Samarium Самарий
63 Eu Europium Европий
64 Gd Gadolinium Гадолиний
65 Tb Terbium Тербий
66 Dy Dysprosium Диспрозий
67 Ho Holmium Гольмий
68 Er Erbium Эрбий
69 Tm Thulium Тулий
70 Yb Ytterbium Иттербий
71 Lu Lutetium Лютеций
72 Hf Hafnium Гафний
73 Ta Tantalum Тантал
74 W Tungsten Вольфрам
75 Re Rhenium Рений
76 Os Osmium Осмий
77 Ir Iridium Иридий
78 Pt Platinum Платина
79 Au Gold Золото
80 Hg Mercury Ртуть
81 Tl Thallium Таллий
82 Pb Lead Свинец
83 Bi Bismuth Висмут
84 Po Polonium Полоний
85 At Astatine Астат
86 Rn Radon Радон
87 Fr Francium Франций
88 Ra Radium Радий
89 Ac Actinium Актиний
90 Th Thorium Торий
91 Pa Protactinium Протактиний
92 U Uranium Уран
93 Np Neptunium Нептуний
94 Pu Plutonium Плутоний
95 Am Americium Америций
96 Cm Curium Кюрий
97 Bk Berkelium Берклий
98 Cf Californium Калифорний
99 Es Einsteinium Эйнштейний
100 Fm Fermium Фермий
101 Md Mendelevium Менделевий
102 No Nobelium Нобелий
103 Lr Lawrencium Лоуренсий
104 Rf Rutherfordium Резерфордий
105 Db Dubnium Дубний
106 Sg Seaborgium Сиборгий
107 Bh Bohrium Борий
108 Hs Hassium Хассий
109 Mt Meitnerium Мейтнерий
110 Ds Darmstadtium Дармштадтий
111 Rg Roentgenium Рентгений
112 Cn Copernicium Коперниций
113 Nh Nihonium Нихоний
114 Fl Flerovium Флеровий
115 Mc Moscovium  Московий
116 Lv Livermorium Ливерморий
117 Ts Tennessine Теннесин
118 Og Oganesson Оганессон

Таблица Менделеева в хорошем качестве

Предлагаем вам скачать несколько вариантов таблицы Менделеева в хорошем качестве, которые можно распечатать на принтере большого формата, как в черно-белом так и в цветном вариантах.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ | Энциклопедия Кругосвет
Содержание статьи

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ представляет собой классификацию химических элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы, связанного с увеличением заряда ядра их атомов; поэтому заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе и называется атомным номером элемента. Периодическая система элементов оформляется в виде таблицы (периодическая таблица элементов), в горизонтальных рядах которой – периодах – происходит постепенное изменение свойств элементов, а при переходе от одного периода к другому – периодическое повторение общих свойств; вертикальные столбцы – группы – объединяют элементы со сходными свойствами. Периодическая система позволяет без специальных исследований узнать о свойствах элемента только на основании известных свойств соседних по группе или периоду элементов. Физические и химические свойства (агрегатное состояние, твердость, цвет, валентность, ионизация, стабильность, металличность или неметалличность и т.д.) можно предсказывать для элемента на основании периодической таблицы.

В конце 18 и начале 19 вв. химики пытались создавать классификации химических элементов в соответствии с их физическими и химическими свойствами, в частности на основе агрегатного состояния элемента, удельного веса (плотности), электропроводности, металличности – неметалличности, основности – кислотности и т.д.

Классификации по «атомному весу»

(т.е. по относительной атомной массе).

Гипотеза Праута.

В 1805 Дж.Дальтон определил атомные веса нескольких элементов, приняв за единицу атомную массу водорода, а Й.Берцелиус в 1815 значительно уточнил величины атомных весов. Ученые пытались установить простые (целочисленные) соотношения между атомными весами элементов. У.Праут в 1815 предположил, что атомные веса всех элементов связаны простыми кратными отношениями с атомным весом водорода. Но более точные определения атомных весов, выполненные Ж.Дюма и особенно Берцелиусом, а впоследствии и Ж.Стасом, разрушили гипотезу Праута, так как были получены дробные величины атомных весов. И только в начале 20 в., когда стало известно строение атома, идеи Праута возродились.

Триады Доберейнера.

И.Доберейнер в 1816–1829 установил, что для триад сходных элементов, таких, как Cl, Br, I и Ca, Sr, Ba, атомные массы и величины некоторых физических свойств находятся в арифметической прогрессии и для каждого второго элемента свойство можно предсказать как среднее между свойствами двух крайних. Существование такой прямой взаимосвязи для всех элементов казалось вероятным, но количественная оценка была невозможна из-за путаницы между атомными и эквивалентными весами до тех пор, пока С.Канниццаро в 1858 не пересмотрел величины атомных весов.

Октавы Ньюлендса.

Дж.Ньюлендс в 1864, анализируя все известные триады и расширяя по возможности их в семейства по 4–5 элементов, получил общую таблицу, что позволило ему предположить существование одного или двух неоткрытых элементов. Затем он перестроил классификацию элементов в порядке увеличения атомного веса и обнаружил периодическую повторяемость свойств у каждого восьмого элемента. К сожалению, Ньюлендс не оставил свободные места в таблице для неоткрытых элементов, а его предложение назвать новую таблицу законом октав встретило холодный прием.

Периодический закон.

Два других химика, русский ученый Д.И.Менделеев и немецкий ученый Л.Мейер независимо друг от друга предложили классификацию элементов в виде семейств, в которых периодически повторяются сходные свойства, когда элементы расположены в порядке увеличения атомного веса. Оба опубликовали свои таблицы (Менделеев – в 1869, а Мейер – в 1870) и дали формулировку нового открытого периодического закона. Уверенность Менделеева в правильности периодического закона была так велика, что он не колеблясь исправил известные значения атомных весов на основании открытого закона. Он предсказал существование и довольно точно описал свойства трех новых, еще неизвестных тогда элементов, которые были открыты через несколько лет: галлия (1875), скандия (1879) и германия (1886).

Периодическая таблица.

Менделеев расположил элементы в порядке увеличения их атомного веса и в 1869 предложил таблицу размещения семейств элементов (табл. 1). Модифицированная форма таблицы (табл. 2), в которой семейства (группы) элементов расположены в колонках, была предложена им в 1871 и существует до настоящего времени. Наряду с ней получила распространение развернутая форма таблицы. См. также ХИМИЯ; ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.

Таблица 1. Периодическая таблица элементов, опубликованная Менделеевым в 1869
Таблица 1. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ, ОПУБЛИКОВАННАЯ МЕНДЕЛЕЕВЫМ В 1869
(первая версия)
      Ti = 50 Zr = 90 ? = 180
      V = 51 Nb = 94 Ta = 182
      Cr = 52 Mo = 96 W = 186
      Mn = 55 Rh = 104,4 Pt = 197,4
      Fe = 56 Ru = 104,4 Ir = 198
    Ni = Co = 59 Pd = 106,6 Os = 199
H = 1     Cu = 63,4 Ag = 108 Hg = 200
  Be = 9,4 Mg = 24 Zn = 65,2 Cd = 112  
  B = 11 Al = 27,4 ? = 68 Ur = 116 Au = 197?
  C = 12 Si = 28 ? = 70 Sn = 118  
  N = 14 P = 31 As = 75 Sb = 122 Bi = 210?
  O = 16 S = 32 Se = 79,4 Te = 128?  
  F = 19 Cl = 35,5 Br = 80 I = 127  
Li = 7 Na = 23 K = 39 Rb = 85,4 Cs = 133 Tl = 204
    Ca = 40 Sr = 87,6 Ba = 137 Pb = 207
    ? = 45 Ce = 92    
    ?Er = 56 La = 94    
    ?Yt = 60 Di = 95    
    ?In = 75,6 Th = 118    
Таблица 2. Модифицированная Таблица Менделеева
Таблица 2. МОДИФИЦИРОВАННАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Группа I II III IV V VI VII   VIII   0
Формула оксида или гидрида
Подгруппа
R2O

А В

RO

А В

R2O3

В А

RH4
RO2

В А

RH3
R2O5

В А

RH2
RO3

В А

RH
R2O7

В А

       
Период 1 1
H
Водород
1,0079
                  2
He
Гелий
4,0026
Период 2 3
Li
Литий
6,941
4
Be
Бериллий
9,0122
5
B
Бор
10,81
6
C
Углерод
12,011
7
N
Азот
14,0067
8
O
Кислород
15,9994
9
F
Фтор
18,9984
      10
Ne
Неон
20,179
Период 3 11
Na
Натрий
22,9898
12
Mg
Магний
24,305
13
Al
Алюминий
26,9815
14
Si
Кремний
28,0855
15
P
Фосфор
30,9738
16
S
Сера
32,06
17
Cl
Хлор
35,453
      18
Ar
Аргон
39,948
Период 4 19
K
Калий
39,0983
29
Cu
Медь
63,546
20
Ca
Кальций
40,08
30
Zn
Цинк
65,39
21
Sc
Скандий
44,9559
31
Ga
Галлий
69,72
22
Ti
Титан
47,88
32
Ge
Германий
72,59
23
V
Ванадий
50,9415
33
As
Мышьяк
74,9216
24
Cr
Хром
51,996
34
Se
Селен
78,96
25
Mn
Марганец
54,9380
35
Br
Бром
79,904
26
Fe
Железо
55,847
27
Co
Кобальт
58,9332
28
Ni
Никель
58,69

36
Kr
Криптон
83,80

Период 5 37
Rb
Рубидий
85,4678
47
Ag
Серебро
107,868
38
Sr
Стронций
87,62
48
Cd
Кадмий
112,41
39
Y
Иттрий
88,9059
49
In
Индий
114,82
40
Zr
Цирконий
91,22
50
Sn
Олово
118,69
41
Nb
Ниобий
92,9064
51
Sb
Сурьма
121,75
42
Mo
Молибден
95,94
52
Te
Теллур
127,60
43
Tc
Технеций
[97]
53
I
Иод
126,9044
44
Ru
Рутений
101,07
45
Rh
Родий
102,9055
46
Pd
Палладий
106,4

54
Xe
Ксенон
131,29

Период 6 55
Cs
Цезий
132,9054
79
Au
Золото
196,9665
56
Ba
Барий
137,33
80
Hg
Ртуть
200,59
57*
La
Лантан
138,9055
81
Tl
Таллий
204,38
72
Hf
Гафний
178,49
82
Pb
Свинец
207,21
73
Ta
Тантал
180,9479
83
Bi
Висмут
208,9804
74
W
Вольфрам
183,85
84
Po
Полоний
[209]
75
Re
Рений
186,207
85
At
Астат
[210]
76
Os
Осмий
190,2
77
Ir
Иридий
192,2
78
Pt
Платина
195,08

86
Rn
Радон
[222]

Период 7 87
Fr
Франций
[223]
88
Ra
Радий
226,0254
89**
Ac
Актиний
227,028
104

[261]

105

[258]

106

[260]

107

[262]

108

[265]

109

[266]

 

 
* 58
Ce
140,12
59
Pr
140,9077
60
Nd
144,24
61
Pm
[145]
62
Sm
150,36
63
Eu
151,96
64
Gd
157,25
65
Tb
158,9254
66
Dy
162,50
67
Ho
164,9304
68
Er
167,26
69
Tm
168,9342
70
Yb
173,04
71
Lu
174,967
** 90
Th
232,0381
91
Pa
231,0359
92
U
238,0289
93
Np
237,0482
94
Pu
[244]
95
Am
[243]
96
Cm
[247]
97
Bk
[247]
98
Cf
[251]
99
Es
[252]
100
Fm
[257]
101
Md
[258]
102
No
[259]
103
Lr
[260]
*Лантаноиды: церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций.
**Актиноиды: торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий, лоуренсий.
Примечание. Атомный номер указан над символом элемента, атомная масса указана под символом элемента. Величина в скобках – массовое число наиболее долгоживущего изотопа.

Периоды.

В этой таблице Менделеев расположил элементы в горизонтальных рядах – периодах. Таблица начинается с очень короткого периода, содержащего только водород и гелий. Следующие два коротких периода содержат по 8 элементов. Затем располагаются четыре длинных периода. Все периоды, кроме первого, начинаются со щелочного металла (Li, Na, K, Rb, Cs), и все периоды заканчиваются благородным газом. В 6-м периоде находится серия из 14 элементов – лантаноиды, которой формально нет места в таблице и ее обычно располагают под таблицей. Другая аналогичная серия – актиноиды – находится в 7-м периоде. Эта серия включает элементы, полученные в лаборатории, например бомбардировкой урана субатомными частицами, и также размещается под таблицей ниже лантаноидов.

Группы и подгруппы.

При расположении периодов друг под другом элементы располагаются в колонки, образуя группы, нумеруемые цифрами 0, I, II,…, VIII. Предполагается, что элементы внутри каждой группы проявляют сходные общие химические свойства. Еще бóльшее сходство наблюдается у элементов в подгруппах (A и B), которые образуются из элементов всех групп, кроме 0 и VIII. Подгруппа А называется главной, а В – побочной. Некоторые семейства имеют названия, например, щелочные металлы (группа IA), щелочноземельные металлы (группа IIA), галогены (группа VIIA) и благородные газы (группа 0). В группе VIII находятся переходные металлы: Fe, Co и Ni; Ru, Rh и Pd; Os, Ir и Pt. Находящиеся в середине длинных периодов, эти элементы более сходны друг с другом, чем с элементами, стоящими до и после них. В нескольких случаях порядок увеличения атомных весов (точнее, атомных масс) нарушается, например, в пáрах теллур и иод, аргон и калий. Это «нарушение» необходимо для сохранения сходства элементов в подгруппах.

Металлы, неметаллы.

Диагональ от водорода к радону примерно делит все элементы на металлы и неметаллы, при этом неметаллы находятся выше диагонали. (К неметаллам относят 22 элемента – H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены и инертные газы, к металлам – все остальные элементы.) Вдоль этой линии располагаются элементы, которые обладают некоторыми свойствами металлов и неметаллов (металлоиды – устаревшее название таких элементов). При рассмотрении свойств по подгруппам сверху вниз наблюдается увеличение металлических свойств и ослабление неметаллических свойств.

Валентность.

Наиболее общее определение валентности элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях. Иногда валентность элемента заменяют близким ему понятием степени окисления (с.о.). Степень окисления соответствует заряду, который приобрел бы атом, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов. В любом периоде слева направо происходит увеличение положительной степени окисления элементов. Элементы I группы имеют с.о., равную +1 и формулу оксида R2O, элементы II группы – соответственно +2 и RO и т.д. Элементы с отрицательной с.о. находятся в V, VI и VII группах; считается, что углерод и кремний, находящиеся в IV группе, не имеют отрицательной степени окисления. Галогены, имеющие степень окисления –1, образуют соединения с водородом состава RH. В целом положительная степень окисления элементов соответствует номеру группы, а отрицательная равна разности восемь минус номер группы. Из таблицы нельзя определить наличие или отсутствие других степеней окисления.

Физический смысл атомного номера.

Истинное понимание периодической таблицы возможно только на основе современных представлений о строении атома. Порядковый номер элемента в периодической таблице – его атомный номер – значительно важнее величины его атомного веса (т.е. относительной атомной массы) для понимания химических свойств.

Строение атома.

В 1913 Н.Бор использовал ядерную модель строения атома для объяснения спектра атома водорода, наиболее легкого и поэтому наиболее простого атома. Бор предположил, что атом водорода состоит из одного протона, составляющего ядро атома, и одного электрона, вращающегося вокруг ядра.

Определение понятия атомного номера.

В 1913 А.ван ден Брук предположил, что порядковый номер элемента – его атомный номер – должен идентифицироваться с числом электронов, вращающихся вокруг ядра нейтрального атома, и с положительным зарядом ядра атома в единицах заряда электрона. Однако необходимо было экспериментальное подтверждение идентичности заряда атома и атомного номера. Бор далее постулировал, что характеристическое рентгеновское излучение элемента должно подчиняться такому же закону, что и спектр водорода. Так, если атомный номер Z идентифицируется с зарядом ядра в единицах заряда электрона, то частоты (длины волн) соответствующих линий в рентгеновских спектрах различных элементов должны быть пропорциональны Z2, квадрату атомного номера элемента.

В 1913–1914 Г.Мозли, изучая характеристическое рентгеновское излучение атомов различных элементов, получил блестящее подтверждение гипотезы Бора. Работа Мозли таким образом подтвердила предположение ван ден Брука об идентичности атомного номера элемента с зарядом его ядра; атомный номер, а не атомная масса, является истинной основой для определения химических свойств элемента.

Периодичность и атомная структура.

Квантовая теория Бора строения атома развивалась в течение двух десятилетий после 1913. Предложенное Бором «квантовое число» стало одним из четырех квантовых чисел, необходимых для характеристики энергетического состояния электрона. В 1925 В.Паули сформулировал свой знаменитый «принцип запрета» (принцип Паули), согласно которому в атоме не может быть двух электронов, у которых бы все квантовые числа были одинаковые. Когда этот принцип применили к электронным конфигурациям атомов, периодическая таблица приобрела физическое обоснование. Так как атомный номер Z, т.е. положительный заряд ядра атома, возрастает, то и количество электронов должно возрастать для сохранения электронейтральности атома. Эти электроны определяют химическое «поведение» атома. Согласно принципу Паули, по мере увеличения значения квантового числа электроны заполняют электронные слои (оболочки) начиная с ближайших к ядру. Завершенный слой, который заполнен всеми электронами в соответствии с принципом Паули, является наиболее стабильным. Поэтому благородные газы, такие, как гелий и аргон, имеющие полностью завершенные электронные структуры, устойчивы к любому химическому воздействию.

Электронные конфигурации.

В следующей таблице приведены возможные количества электронов для различных энергетических состояний. Главное квантовое число n = 1, 2, 3,… характеризует энергетический уровень электронов (1-й уровень располагается ближе к ядру). Орбитальное квантовое число l = 0, 1, 2,…, n – 1 характеризует орбитальный момент импульса. Орбитальное квантовое число всегда меньше главного квантового числа, а максимальное его значение равно главному минус 1. Каждому значению l отвечает определенный тип орбитали – s, p, d, f … (это обозначение происходит от спектроскопической номенклатуры 18 в., когда различные серии наблюдаемых спектральных линий назывались sharp, principal, diffuse и fundamental).

Таблица 3. Число электронов в различных энергетических состояниях атома
Таблица 3. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В РАЗЛИЧНЫХ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ СОСТОЯНИЯХ АТОМА
Главное квантовое число Орбитальное квантовое число Количество электронов на оболочке Обозначение энергетического состояния (тип орбитали)
1 0 2 1s
2 0 2 2s
  1 6 2p
3 0 2 3s
  1 6 3p
  2 10 3d
4 0 2 4s
  1 6 4p
  2 10 4d
  3 14 4f
5 0 2 5s
  1 6 5p
  2 10 5d
  5 14 5f
  4 18 5g
6 0 2 6s
  1 6 6p
  2 10 6d
7 0 2 7s

Короткие и длинные периоды.

Низшая полностью завершенная электронная оболочка (орбиталь) обозначается 1s и реализуется у гелия. Следующие уровни – 2s и 2p – соответствуют застройке оболочек атомов элементов 2-го периода и при полной застройке, у неона, содержат в сумме 8 электронов. С увеличением значений главного квантового числа энергетическое состояние низшего орбитального числа для большего главного может оказаться ниже энергетического состояния наиболее высокого орбитального квантового числа, соответствующего меньшему главному. Так, энергетическое состояние 3d выше, чем 4s, поэтому у элементов 3-го периода происходит застройка 3s— и 3p-орбиталей, заканчиваясь формированием устойчивой структуры благородного газа аргона. Далее происходит последовательная застройка 4s-, 3d— и 4p-орбиталей у элементов 4-го периода, вплоть до завершения внешней устойчивой электронной оболочки из 18 электронов у криптона. Это и приводит к появлению первого длинного периода. Аналогично происходит застройка 5s-, 4d— и 5p-орбиталей атомов элементов 5-го (т.е. второго длинного) периода, завершаясь электронной структурой ксенона.

Лантаноиды и актиноиды.

Последовательное заполнение электронами 6s-, 4f-, 5d— и 6p-орбиталей у элементов 6-го (т.е. третьего длинного) периода приводит к появлению новых 32 электронов, которые формируют структуру последнего элемента этого периода – радона. Начиная с 57 элемента, лантана, последовательно располагаются 14 элементов, мало отличающихся по химическим свойствам. Они образуют серию лантаноидов, или редкоземельных элементов, у которых застраивается 4f-оболочка, содержащая 14 электронов.

Серия актиноидов, которая располагается за актинием (атомный номер 89), характеризуется застройкой 5f-оболочки; она также включает 14 элементов, весьма близких по химическим свойствам. Элемент с атомным номером 104 (резерфордий), следующий за последним из актиноидов, уже отличается по химическим свойствам: он является аналогом гафния. Для элементов за резерфордием приняты названия: 105 – дубний (Db), 106 – сиборгий (Sg), 107 – борий (Bh), 108 – хассий (Hs), 109 – мейтнерий (Mt).

Применение периодической таблицы.

Знание периодической таблицы позволяет химику предсказывать с определенной степенью точности свойства любого элемента, прежде чем он приступит к работе с ним. Металлурги, например, считают периодическую таблицу полезной для создания новых сплавов, так как, используя периодическую таблицу, можно заменить один из металлов сплава, подобрав ему замену среди его соседей по таблице так, что с определенной степенью вероятности не произойдет значительного изменения свойств образующегося из них сплава.

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

https://ria.ru/20190129/1550014194.html

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация. РИА Новости, 29.01.2019

2019-01-29T04:51

2019-01-29T04:51

справки

/html/head/meta[@name=’og:title’]/@content

/html/head/meta[@name=’og:description’]/@content

https://cdn22.img.ria.ru/images/99408/72/994087230_0:105:2000:1230_1400x0_80_0_0_327f27e6c5de26f58c6b56745af3b111.jpg

РИА Новости

Россия, Москва, Зубовский бульвар, 4

7 495 645-6601


https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

2019

РИА Новости

Россия, Москва, Зубовский бульвар, 4

7 495 645-6601


https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

Новости

ru-RU

https://ria.ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

РИА Новости

Россия, Москва, Зубовский бульвар, 4

7 495 645-6601


https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

https://cdn22.img.ria.ru/images/99408/72/994087230_0:105:2000:1230_1400x0_80_0_0_327f27e6c5de26f58c6b56745af3b111.jpg

https://cdn23.img.ria.ru/images/99408/72/994087230_112:0:1889:1333_1400x0_80_0_0_ea1a97db94c5c634470ab3a4a5093098.jpg

https://cdn24.img.ria.ru/images/99408/72/994087230_334:0:1667:1333_1400x0_80_0_0_f74f233d0894b64ca028e09f0becd2af.jpg

РИА Новости

Россия, Москва, Зубовский бульвар, 4

7 495 645-6601


https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

Россия, Москва, Зубовский бульвар, 4

7 495 645-6601


https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

справки

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация.

Является табличным представлением периодического закона, открытого Дмитрием Менделеевым. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.Прообразом Периодической системы химических элементов служит таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходств», составленная Менделеевым в 1869 году. По мере совершенствования этой таблицы он развил представления о периодах и группах элементов и о месте каждого элемента в системе. В 1871 году в книге «Основы химии» Менделеевым была включена «Естественная система элементов Д. Менделеева» – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов.
Современная Периодическая система химических элементов включает 118 элементов. За последние 50 лет таблица Менделеева пополнилась семнадцатью новыми элементами (102-118). Девять из них были впервые получены в российском Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. Последнее добавление в таблицу Менделеева было сделано в 2016 году, она пополнилась четырьмя элементами с 113, 115, 117 и 118 атомными номерами, которые соответственно были названы нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og). Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, которые назвали «большой гонкой».Опубликовано свыше 500 вариантов Периодической системы химических элементов, что связано с попытками поиска решения некоторых частных проблем ее структуры. Наиболее распространены две табличные формы: короткая и длинная (разрабатывалась Дмитрием Менделеевым, усовершенствована в 1905 году Альфредом Вернером).

Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера) и 18 групп (вертикальных последовательностей элементов в соответствии с количеством валентных электронов), а короткая форма таблицы – из восьми групп.

Номер группы элементов короткого варианта таблицы Менделеева соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длинном варианте таблицы номер группы в большей мере формален. Группы короткого варианта включают главную (а) и побочную (б) подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы (группа 1 длинной формы таблицы), щелочно­земельные металлы (группа 2), халькогены (группа 16), галогены (группа 17), благородные газы (группа 18).

В Периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы.

Первый период содержит два элемента – водород и гелий.

Второй и третий периоды (литий – неон; натрий – аргон) содержат по восемь элементов.

Четвертый (калий – криптон) и пятый (рубидий – ксенон) периоды содержат по 18 элементов.

Шестой период (цезий – радон) содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – лантаноиды.

Седьмой период (франций – оганесон), подобно шестому, содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – актиноиды.

Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.

Периодическая система химических элементов сыграла и продолжает играть огромную роль в развитии многих естественнонаучных дисциплин. Она стала важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, способствовала формулировке современного понятия «химический элемент» и уточнению представлений о простых веществах и соединениях, оказала значительное влияние на разработку теории строения атомов и возникновение понятия изотопии. С периодической системой связана строго научная постановка проблемы прогнозирования в химии, что проявилось как в предсказании существования неизвестных элементов и их свойств, так и новых особенностей химического поведения уже открытых элементов. Периодическая система – важнейшая основа неорганической химии; она служит, например, задачам синтеза веществ с заранее заданными свойствами, созданию новых материалов, подбору специфических катализаторов для различных химических процессов. Периодическая система – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики.По решению ООН 2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Алфавитный список химических элементов — это… Что такое Алфавитный список химических элементов?

Алфавитный список химических элементов

Алфавитный список химических элементов.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Дрейф
  • Круизное судно

Смотреть что такое «Алфавитный список химических элементов» в других словарях:

  • Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент …   Википедия

  • Список химических элементов по атомным номерам — См. также: Список химических элементов по символам и Алфавитный список химических элементов Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в… …   Википедия

  • ISO 4217 — (ИСО 4217) Коды для представления валют и фондов Codes for the representation of currencies and funds  (англ.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds  (фр.) …   Википедия

  • ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — простейшая форма материи, которая может быть идентифицирована химическими методами. Это составные части простых и сложных веществ, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра атома определяется числом протонов в …   Энциклопедия Кольера

  • Хронология изобретений — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Изобретения человека — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Изобретения — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Русские — У этого термина существуют и другие значения, см. Русские (значения). Русские …   Википедия

  • 1: — Терминология 1: : dw Номер дня недели. «1» соответствует понедельнику Определения термина из разных документов: dw DUT Разность между московским и всемирным координированным временем, выраженная целым количеством часов Определения термина из… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства.

Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Тренировочные задания

1. Среди перечисленных химический элемент с максимальным радиусом атома — это

1) неон
2) алюминий
3) калий
4) кальций

2. Среди перечисленных химический элемент с минимальным радиусом атома — это

1) алюминий
2) бор
3) калий
4) неон

3. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента

1) Rb
2) Li
3) Mg
4) Ca

4. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента

1) F
2) S
3) O
4) N

5. Наибольшее число валентных электронов у элемента

1) фтор
2) водород
3) натрий
4) сера

6. Наименьшее число валентных электронов у элемента

1) кислород
2) кремний
3) водород
4) кальций

7. Металлические свойства элементов возрастают в ряду

1) Ba, Li, Cs, Mg
2) Al, Mg, Ca, K
3) Li, Cs, Mg, Ba
4) Na, Mg, Li, Al

8. Неметаллические свойства элементов ослабевают в ряду:

1) N, S, Br, Cl
2) O, S, Se, Te
3) Se, I, S, O
4) N, P, O, F

9. Химические элементы перечислены в порядке возрастания атомного радиуса в ряду

1) углерод, бериллий, магний
2) калий, магний, алюминий
3) хлор, натрий, фтор
4) азот, фосфор, фтор

10. Химические элементы перечислены в порядке убывания атомного радиуса в ряду

1) водород, бор, алюминий
2) углерод, кремний, калий
3) натрий, хлор, фтор
4) сера, кремний, магний

11. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду

1) HI – PH3 – HCl – H2S
2) PH3 – H2S – HBr – HI
3) H2S – PH3 – HCl – SiH4
4) HI – HCl – H2S – PH3

12. Кислотные свойства водородных соединений ослабевают в ряду

1) HI – PH3 – HCl – H2S
2) PH3 – H2S – HBr – HI
3) H2S – PH3 – HCl – SiH4
4) HI – HBr – HCl – HF

13. Основные свойства соединений усиливаются в ряду

1) LiOH – KOH – RbOH
2) LiOH – KOH – Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 – KOH – Mg(OH)2
4) LiOH – Ca(OH)2 – KOH

14. Основные свойства соединений ослабевают в ряду

1) LiOH – Ba(OH)2 – RbOH
2) LiOH – Ba(OH)2 – Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 – KOH – Mg(OH)2
4) LiOH – Ca(OH)2 – KOH

15. Во втором периоде Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра у химических элементов:

1) возрастает электроотрицательность
2) уменьшается заряд ядра
3) возрастает атомный радиус
4) возрастает степень окисления

16. Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

1) угольная
2) азотная
3) фтороводородная
4) азотистая

17. Наиболее сильное основание образует химический элемент

1) магний
2) литий
3) алюминий
4) калий

18. Наиболее сильная бескислородная кислота соответствует элементу

1) селен
2) фтор
3) йод
4) сера

19. В ряду элементов Li → B → N → F

1) убывает атомный радиус
2) возрастают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

20. В ряду элементов Li → Na → K → Rb

1) убывает атомный радиус
2) ослабевают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

Ответы

«Какие химические элементы собираются внести в таблицу Менделеева?» – Яндекс.Кью

Географические названия:
Галлий и Франций — в честь Франции, родина открывших их ученых,
Скандий и Тулий — в честь Скандинавии (старинн. Туле), родина открывших их ученых — Швеция,
Германий — в честь Германии, родина открывшего его ученого,
Рутений — в честь России, родина открывшего его ученого Карла Клауса (сейчас наверное назвал бы в честь Эстонии, но тогда Тарту был в России),
Полоний — в честь Польшы, родина открывшей его М. Кюри-Склодовской,
Нихоний — в честь Японии, одна из родин синтезировавших его ученых,
Медь (Cuprum) — в честь Кипра, богатые месторождения меди,
Хассий и Дармштадтий — в честь земли Хессен, в которой расположен Дармштадт, и самого Дармштадта, где их открыли,
Лютеций — в честь Парижа (лат. Lutetia Parisorum), родина открывшего его ученого,
Гафний — в честь Копенгагена (лат. Hafnia), открывшие его ученые работали в местном университете,
Берклий и Калифорний — в честь города Беркли и штата Калифорния, открывшие его ученые работали в местном университете,
Дубний и Московий — в честь Дубны, где его открыли, и Московской области, в которой находится Дубна,
Ливерморий — в честь Ливермора, в местной лаборатории его открыли,
Тенессин — в честь Тенесси, поскольку там есть хорошая, годная ок-риджская лаборатория,
Гольмий — в честь Стокгольма, родина открывшего его ученого,
Иттербий (а также Иттрий, Тербий и Эрбий) — в честь деревни Иттербю в Швеции, рядом с которой обнаружили богатые залежи РЗЭ,
Стронций — в честь деревни Стронтиан в Шотландии, где был свинцовый рудник, в котором впервые обнаружили минерал стронция,
Рений — в честь Рейна, открыт немцами.
Бонус:
Селен и Теллур — названы в честь Луны и Земли, соответственно.
Европий и Америций — в честь Европы и Америки.

Именные элементы:
Гадолиний, в честь Ю. Гадолина, который исследовал минерал гадолинит и открыл, что в нем есть какие-то непонятные элементы (на самом деле из него потом половину РЗЭ выделили).
Самарий — в честь В.Е. Самарского-Быховца, горного инженера, предоставившего ученым руду, из которой был выделен элемент,
Кюрий — в честь П. и М. Кюри, исследовавших радиоактивные элементы и радиоактивность как таковую,
Эйнштейний — в честь А. Эйнштейна, поскольку он великий физик,
Фермий — в честь Э. Ферми, поскольку он великий физик и изучал радиоактивность,
Менделевий — в честь Д.И. Менделеева, поскольку он великий химик и открыл периодический закон, да еще и предсказал кучу элементов,
Нобелий — в честь А. Нобеля, поскольку с его помощью много великих физиков и химиков получили кучу денег,
Лоуренсий — в честь Э. Лоуренса, поскольку он изобрел циклотрон, на котором все эти новые элементы и делают,
Резерфордий — в честь Э. Резерфорда, поскольку он был великий физик и изучал строение атома,
Сиборгий — в честь Г. Сиборга, поскольку именем страны, штата, города и лаборатории, в которой он и его группа открывали элементы, новые элементы уже были названы, а давать названия в честь кого-то чужого не хотелось,
Борий — в честь Н. Бора, поскольку он был великий физик и изучал строение атома,
Мейтнерий — в честь Л. Мейтнер, поскольку она великий физик,
Рентгений — в честь В.К. Рентгена, поскольку он был великий физик,
Коперниций — в честь Н. Коперника, поскольку он создал гелиоцентрическую модель солнечной системы,
Флеровий — в честь Г.Н. Флерова, у которого в лаборатории пачками синтезировали новые элементы в Дубне, как и у Сиборга в Калифорнии,
Оганесон — в честь Ю.Ц. Оганесяна, поскольку он великий ядерный физик и тоже в Дубне.
Бонус:
Кобальт и Никель — Kobold и Nicolaus, соответственно, гном и зловредный человечек, дух шахты.

Как элементы сгруппированы в периодической таблице?

В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно всего около 60 элементов, но Менделеев понял, что когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через регулярные промежутки или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально распознают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с самого простого атома, водорода, а затем упорядочивает остальные элементы по атомному номеру, который является числом протонов, которое содержит каждый. За небольшим исключением порядок элементов соответствует возрастанию массы каждого атома.

Таблица состоит из семи строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько его энергетических уровней содержат электроны. Например, натрий находится в третьем периоде, что означает, что у атома натрия обычно есть электроны на первых трех энергетических уровнях.При движении вниз по таблице периоды длиннее, потому что для заполнения больших и более сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что они имеют одинаковое количество электронов в своей внешней оболочке — лицо, которое они показывают миру. Например, элементы группы 18 в дальней правой части таблицы имеют полностью заполненные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы в металлах основаны на сходных характеристиках и химических свойствах этих коллекций. В нашем описании периодической таблицы используются общепринятые группы элементов, согласно Лос-Аламосской национальной лаборатории.

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть группы 1, первого столбца таблицы.Блестящие и достаточно мягкие, чтобы резать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и могут загореться или даже взорваться при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с единственным электроном также живет в группе 1, но этот газ считается неметаллом.

Щелочноземельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют Группу 2 периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на своем внешнем энергетическом уровне, что делает щелочные земли достаточно реактивными, чтобы их редко можно было найти в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно происходят медленнее и производят меньше тепла по сравнению со щелочными металлами.

Лантаноидов: Третья группа слишком длинна, чтобы вписаться в третью колонну, поэтому она разбивается и переворачивается вбок, чтобы стать верхним рядом острова, который плавает в нижней части стола.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 — от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиноиды: Актиниды располагаются в нижнем ряду острова и содержат элементы 89, актиний (Ac), 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются в природе на Земле в значительных количествах. Все радиоактивные. Актиноиды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основному тексту таблицы, остальные группы с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но податливые, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы — то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово металл. Многие из величайших хитов мира металлов — в том числе золото, серебро, железо и платина — живут здесь.

Металлы после перехода: Впереди прыжка в неметаллический мир общие характеристики не разделены аккуратно вдоль вертикальных групповых линий.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группу 13 и группу 17. Эти элементы имеют некоторые классические характеристики переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и ведут себя хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах под диагональной линией, соединяющей бор с астатом, будет выделена жирная линия «лестница». Кластер постпереходных металлов в левом нижнем углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды — это бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, которая представляет постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы — плюс водород (H), находящийся на мели в группе 1, — неметалл.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента группы 17, от фтора (F) до астатина (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически активны и имеют тенденцию к образованию пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне — это брак между натрием щелочного металла и галогеновым хлором.

Благородные газы: Бесцветные, не имеющие запаха и почти полностью нереакционноспособные, инертные или благородные газы находятся в таблице 18 группы.Многие химики ожидают, что oganesson, один из четырех недавно названных элементов, разделит эти характеристики; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада, измеряемый в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Oganesson завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (и гонка для этого уже началась), он начнет цикл, чтобы начать восьмой ряд в столбце щелочных металлов.

Из-за циклической природы, создаваемой периодичностью, которая дает таблице имя, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

Дополнительные ресурсов :

,

Периодическая таблица элементов | Живая наука

Периодическая таблица элементов объединяет все известные химические элементы в информативный массив. Элементы расположены слева направо и сверху вниз в порядке возрастания атомного номера. Порядок в целом совпадает с увеличением атомной массы.

Строки называются периодами. По данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, номер периода элемента обозначает самый высокий энергетический уровень, который занимает электрон в этом элементе (в невозбужденном состоянии).Количество электронов в периоде увеличивается при движении вниз по периодической таблице; следовательно, когда энергетический уровень атома увеличивается, количество энергетических подуровней на энергетический уровень увеличивается.

Элементы, которые занимают один и тот же столбец в периодической таблице (так называемая «группа»), имеют идентичные конфигурации валентных электронов и, следовательно, ведут себя подобным образом химически. Например, все элементы группы 18 являются инертными газами. [Связано: Как сгруппированы элементы?]

«Отец» периодической таблицы

Дмитрий Менделеев, русский химик и изобретатель, считается «отцом» периодической таблицы, согласно данным Королевского химического общества.В 1860-х годах Менделеев был популярным преподавателем в одном из университетов Санкт-Петербурга, Россия. Поскольку в то время на русском языке не было современных учебников по органической химии, Менделеев решил написать один и одновременно заняться проблемой неупорядоченных элементов.

Поместить элементы в любом порядке было бы довольно сложно. В это время было известно менее половины элементов, и некоторые из них получили неверные данные. Это было похоже на работу над действительно сложной головоломкой, в которой только половина кусочков и некоторые из них деформированы.

Менделеев, в конечном счете, написал окончательный учебник химии своего времени под названием «Принципы химии» (два тома, 1868–1870), согласно Академии Хана. Работая над этим, он обнаружил важное открытие, которое внесло бы большой вклад в разработку текущей периодической таблицы. После записи свойств элементов на карточках он начал упорядочивать их, увеличив атомный вес, согласно данным Королевского химического общества. Это когда он заметил определенные типы элементов, регулярно появляющихся.После интенсивной работы над этой «загадкой» в течение трех дней Менделеев сказал, что ему приснился сон, в котором все элементы встали на свои места по мере необходимости. Проснувшись, он сразу же записал их на листе бумаги — только в одном месте исправление показалось необходимым, позже он сказал.

Менделеев расположил элементы в соответствии с атомным весом и валентностью. Он не только оставил место для элементов, еще не обнаруженных, но и предсказал свойства пяти из этих элементов и их соединений.В 1869 году он представил результаты Российскому химическому обществу. Его новая периодическая система была опубликована в немецком химическом журнале Zeitschrift fftr Chemie (Журнал химии).

Чтение таблицы

Периодическая таблица содержит огромное количество важной информации:

Атомный номер: Число протонов в атоме называется атомным номером этого элемента. Количество протонов определяет, что это за элемент, а также определяет химическое поведение элемента.Например, атомы углерода имеют шесть протонов, атомы водорода — один, а атомы кислорода — восемь.

Атомный символ : Атомный символ (или символ элемента) — это аббревиатура, выбранная для представления элемента («С» для углерода, «Н» для водорода и «О» для кислорода и т. Д.). Эти символы используются на международном уровне и иногда являются неожиданными. Например, символ для вольфрама — «W», потому что другое название для этого элемента — вольфрам. Кроме того, атомный символ для золота, если «Au», потому что слово для золота на латыни — aurum .

Атомный вес : Стандартный атомный вес элемента — это средняя масса элемента в атомных единицах массы (amu). Отдельные атомы всегда имеют целое число атомных единиц массы; однако атомная масса в периодической таблице указывается в виде десятичного числа, поскольку она является средним значением различных изотопов элемента. Среднее число нейтронов для элемента может быть найдено путем вычитания количества протонов (атомный номер) из атомной массы.

Атомный вес для элементов 93-118: Для естественных элементов атомный вес рассчитывается на основе усреднения весов естественного содержания изотопов этого элемента.Однако для созданных в лаборатории трансурановых элементов — элементов с атомными номерами выше 92 — «естественного» изобилия нет. Соглашение состоит в том, чтобы перечислить атомный вес самого долгоживущего изотопа в периодической таблице. Эти атомные веса следует считать предварительными, поскольку в будущем может быть получен новый изотоп с более длительным периодом полураспада.

В эту категорию входят сверхтяжелые элементы или элементы с атомными номерами выше 104. Чем больше ядро ​​атома — которое увеличивается с увеличением числа протонов внутри — тем более нестабильным этот элемент, как правило.Как таковые, согласно данным Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC), эти негабаритные элементы являются мимолетными, длятся всего несколько миллисекунд, прежде чем распадаться на более легкие элементы. Например, сверхтяжелые элементы 113, 115, 117 и 118 были проверены IUPAC в декабре 2015 года, завершив седьмую строку или период в таблице. Несколько разных лабораторий создали сверхтяжелые элементы. Атомные номера, временные имена и официальные названия:

Классическая периодическая таблица организует химические элементы в соответствии с количеством протонов, которые каждый имеет в своем атомном ядре.(Изображение предоставлено: Карл Тейт, автор Livescience.com)

Дополнительное сообщение Трейси Педерсен, вкладчик Live Science

,

Периодическая таблица: семейства и периоды

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Периодическая таблица: семейства и периоды

В периодической таблице элементов есть семь горизонтальных рядов элементов, называемых периодами , Вертикальные столбцы элементов называются группами или семействами . Наиболее распространенный способ периодической таблицы классифицируется по металлам, неметаллам и металлоидам.

Периоды в периодической таблице

В каждом периоде (горизонтальный ряд) атомные номера увеличиваются слева направо.Периоды пронумерованы от 1 до 7 в левой части таблицы.

Элементы, которые находятся в одном и том же периоде, имеют химические свойства, которые не очень похожи. Рассмотрим первые два члена периода 3: натрий (Na) и магний (Mg). В реакциях они оба имеют тенденцию терять электроны (в конце концов, они металлы), но натрий теряет один электрон, а магний теряет два. Хлор (Cl), находящийся ближе к концу периода, имеет тенденцию приобретать электрон (это неметалл).

семей в периодической таблице

Члены семейств (вертикальные столбцы) в периодической таблице имеют аналогичные свойства.Семьи помечены в верхней части столбцов одним из двух способов:

Итак, почему элементы в одном семействе имеют сходные свойства? Вы можете исследовать четыре семейства в периодической таблице и посмотреть на электронные конфигурации для нескольких элементов в каждом семействе.

На рисунке ниже перечислены некоторые важные семьи, которым даны особые имена:

  • Семейство IA состоит из щелочных металлов . В реакциях все эти элементы имеют тенденцию терять один электрон.Это семейство содержит некоторые важные элементы, такие как натрий (Na) и калий (K). Оба эти элемента играют важную роль в химии организма и обычно находятся в солях.

  • Семейство IIA состоит из щелочноземельных металлов . Все эти элементы имеют тенденцию терять два электрона. Кальций (Ca) является важным членом семейства IIA (кальций необходим для здоровья зубов и костей).

  • Семейство VIIA состоит из галогенов . Все они имеют тенденцию получать один электрон в реакциях. Важными членами в семье являются хлор (Cl), используемый для приготовления поваренной соли и отбеливателя, и йод (I).

  • Семейство VIIIA состоит из благородных газов . Эти элементы очень нереактивны. Долгое время благородные газы называли инертными газами, потому что люди думали, что эти элементы не будут реагировать вообще.

    Ученый по имени Нил Бартлетт показал, что, по крайней мере, некоторые из инертных газов могут вступать в реакцию, но они требуют очень особых условий.После открытия Бартлетта газы были названы благородными газами.

Валентные электроны и семейства

Конфигурация электронов показывает количество электронов на каждой орбите в конкретном атоме. Эти электронные конфигурации показывают, что есть некоторые сходства между каждой группой элементов с точки зрения их валентных электронов.

Помните об этом относительно количества валентных электронов и номера столбца римской цифры: семейство IA имеет 1 валентный электрон; семейство IIA имеет 2 валентных электрона; семейство VIIA имеет 7 валентных электронов; и семейство VIIIA имеет 8 валентных электронов.Таким образом, для семейств, обозначенных римской цифрой и A, римская цифра дает число валентных электронов.

Римская цифра позволяет очень легко определить, что кислород (O) имеет шесть валентных электронов (это в семействе VIA), что кремний (Si) имеет четыре, и так далее. Вам даже не нужно писать электронную конфигурацию или энергетическую диаграмму, чтобы определить количество валентных электронов.

,

Список элементов периодической таблицы

Щелкните заголовок столбца, например Имя, чтобы отсортировать таблицу по этому элементу.
СМ. Примечания внизу таблицы.

2 2

Атомный
Вес
Имя Sym. м.п.
(° C)
Б.П.
(° C)
Плотность *
(г / см 3 )
Земля
коры (%) *
Открытие
(Год)
Группа * Electron
, конфигурация
Ионизация
энергия (эВ)
1 1.008 Водород H -259 -253 0,09 0,14 1776 1 1s 1 13.60
2 4,003 Гелий Он -272 -269 0,18 1895 18 1s 2 24,59
3 6,941 Литий Li 180 1,347 0.53 1817 1 [He] 2s 1 5,39
4 9.012 Бериллий 1 278 2 970 1,85 1,85 1,848 1797 [He] 2s 2 9,32
5 10,811 Бор B 2,300 2,550 2,34 1808 13 [He] 2s 2 1 8.30
6 12.011 Углерод C 3,500 4,827 2,26 0,09 древний 14 [He] 2s 2 2p 2 11,26
7 14,007 Азот N -210 -196 1,25 1772 15 [He] 2s 2 2p 3 14.53
8 15.999 Кислород O -218 -183 1.43 46.71 1774 16 [He] 2s 2 2p 4 13,62
9 18,998 Фтор F -220 -188 1,70 0,03 1886 17 [He] 2s 2 2p 5 17.42
10 20.180 Neon Ne -249 -246 0.90 1898 18 [He] 2s 2 2p 6 21.56
11 22.990 Натрий Na 98 883 0,97 2.75 1807 1 [Ne] 3s 1 5.14
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *