Новые супергидриды церия открывают путь к созданию «идеальных» сверхпроводников

Иллюстрация. Структура супергидрида церия Ceh20. Авторы исследования синтезировали это вещество и показали, что для него характерна высокотемпературная сверхпроводимость. Источник: Павел Одинев/Сколтех

 

Ученые Сколтеха и их китайские коллеги экспериментально продемонстрировали сверхпроводимость у супергидридов церия CeH9 и Ceh20, сделав важный шаг на пути к созданию материалов, способных переходить в сверхпроводящее состояние при комнатной температуре и более низких давлениях. Результаты исследования опубликованы в журнале Physical Review Letters.

Сверхпроводимость — чрезвычайно интересное физическое свойство некоторых материалов, обусловленное отсутствием потерь энергии и, следовательно, нулевым электрическим сопротивлением материала. Однако достижение сверхпроводимости — задача не из легких. Добиться сверхпроводимости можно либо при экстремально низких температурах (не выше 135 К, что соответствует −138 оС), либо при экстремально высоком давлении (в 2019 году ученые установили, что гидрид лантана Lah20 становится сверхпроводником при температуре −23 оС и давлении в 1,7 миллиона атмосфер, а в 2020 году сверхпроводимость была обнаружена у вещества с неизвестным составом в системе S-C-H при температуре +15 оС и давлении в 2,7 миллиона атмосфер).

Ученые ведут активный поиск соединений, обладающих сверхпроводимостью при температурах, близких к комнатной, но не требующих при этом запредельных уровней давления.

Профессор Сколтеха Артем Р. Оганов и аспирант Дмитрий Семенок уже не первый год проводят теоретические и экспериментальные исследования в области сверхпроводимости. Недавно они совместно с группой китайских ученых под руководством профессоров Тиан Цуи (Tian Cui) и Сяоли Хуанг (Xiaoli Huang) из Цзилиньского университета завершили очередное исследование, в ходе которого сверхпроводимость была продемонстрирована у двух супергидридов церия — открытого в 2019 году CeH9 и у впервые синтезированного Ceh20.

«Гидриды церия отличаются тем, что демонстрируют стабильность и сверхпроводимость с критической температурой до 100–110 K при более низких давлениях (около 0,8 миллиона атмосфер) по сравнению со всеми остальными супергидридами. Эти соединения — идеальный объект для дальнейших исследований механизма сверхпроводимости гидридов, а также создания других сверхпроводников, обладающих стабильностью при еще более низких давлениях», — говорится в статье.

«Ранее мы установили, что между положением элемента в Периодической системе Менделеева и сверхпроводимостью гидрида существует очень тесная связь, и, как мы полагаем, это относится не только к гидридам. Например, лантан (La) и церий (Ce) в таблице Менделеева располагаются по соседству, и гидриды этих элементов являются высокотемпературными сверхпроводниками, но ведут они себя по-разному: Lah20 переходит в сверхпроводящее состояние при более высоких температурах, в то время как Ceh20 обладает стабильностью при более низких давлениях», — отмечает профессор Артем Р. Оганов.

Авторы статьи подчеркивают, что большинство бинарных гидридов уже изучены. «Теперь нам предстоит понять, каким образом нужно соединить элементы, чтобы достигнуть сверхпроводимости при более высоких температурах и более низком давлении в тройных гидридах. Элементы, дающие высокотемпературные сверхпроводники, нам уже хорошо известны; остается только понять, какие их комбинации можно стабилизировать при более низких давлениях. Образно говоря, отдельные ноты у нас уже есть, и нам нужно включить воображение, чтобы эти ноты сложились в красивую мелодию», — добавляет Дмитрий Семенок.

Исследование проводилось с участием специалистов Цзилиньского университета, Университета Нинбо и Центра перспективных исследований и технологий высокого давления (КНР).

 

Контакты:
Skoltech Communications
+7 (495) 280 14 81

*protected email*

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117	Ts	Tennessine	Теннессин
118	Og	Oganesson	Оганессон

https://iupac. org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

Периодическая система химических элементов — таблица Менделеева

Периодическая система химических элементов

Периодическая система сформирована из разделенных на группы и периоды химических элементов, отсортированных по определенной закономерности. Попытки составить таблицу химических элементов предпринимали многие ученые, но в известном нам виде, это получилось именно у русского химика Дмитрия Менделеева в 1869 году. Именно по его имени она и получила название таблицы Менделеева. Семействами химических элементов являются щелочные, щёлочноземельные, переходные, постпереходные металлы, полуметаллы, галогены, лантаноиды, актиноиды, благородные газы, и халькогены.

 

Список химических элементов

Номер	Название	Символ
1	Водород	H
2	Гелий	He
3	Литий	Li
4	Бериллий	Be
5	Бор	B
6	Углерод	C
7	Азот	N
8	Кислород	O
9	Фтор	F
10	Неон	Ne
11	Натрий	Na
12	Магний	Mg
13	Алюминий	Al
14	Кремний	Si
15	Фосфор	P
16	Сера	S
17	Хлор	Cl
18	Аргон	Ar
19	Калий	K
20	Кальций	Ca
21	Скандий	Sc
22	Титан	Ti
23	Ванадий	V
24	Хром	Cr
25	Марганец	Mn
26	Железо	Fe
27	Кобальт	Co
28	Никель	Ni
29	Медь	Cu
30	Цинк	Zn
31	Галлий	Ga
32	Германий	Ge
33	Мышьяк	As
34	Селен	Se
35	Бром	Br
36	Криптон	Kr
37	Рубидий	Rb
38	Стронций	Sr
39	Иттрий	Y
40	Цирконий	Zr
41	Ниобий	Nb
42	Молибден	Mo
43	Технеций	Tc
44	Рутений	Ru
45	Родий	Rh
46	Палладий	Pd
47	Серебро	Ag
48	Кадмий	Cd
49	Индий	In
50	Олово	Sn
51	Сурьма	Sb
52	Теллур	Te
53	Иод	I
54	Ксенон	Xe
55	Цезий	Cs
56	Барий	Ba
57	Лантан	La
58	Церий	Ce
59	Празеодим	Pr
60	Неодим	Nd
61	Прометий	Pm
62	Самарий	Sm
63	Европий	Eu
64	Гадолиний	Gd
65	Тербий	Tb
66	Диспрозий	Dy
67	Гольмий	Ho
68	Эрбий	Er
69	Тулий	Tm
70	Иттербий	Yb
71	Лютеций	Lu
72	Гафний	Hf
73	Тантал	Ta
74	Вольфрам	W
75	Рений	Re
76	Осмий	Os
77	Иридий	Ir
78	Платина	Pt
79	Золото	Au
80	Ртуть	Hg
81	Таллий	Tl
82	Свинец	Pb
83	Висмут	Bi
84	Полоний	Po
85	Астат	At
86	Радон	Rn
87	Франций	Fr
88	Радий	Ra
89	Актиний	Ac
90	Торий	Th
91	Протактиний	Pa
92	Уран	U
93	Нептуний	Np
94	Плутоний	Pu
95	Америций	Am
96	Кюрий	Cm
97	Берклий	Bk
98	Калифорний	Cf
99	Эйнштейний	Es
100	Фермий	Fm
101	Менделевий	Md
102	Нобелий	No
103	Лоуренсий	Lr
104	Резерфордий	Rf
105	Дубний	Db
106	Сиборгий	Sg
107	Борий	Bh
108	Хассий	Hs
109	Мейтнерий	Mt
110	Дармштадтий	Ds
111	Рентгений	Rg
112	Коперниций	Cn
113	Нихоний	Nh
114	Флеровий	Fl
115	Московий	Mc
116	Ливерморий	Lv
117	Теннессин	Ts
118	Оганесон	Og

Скандий – второй элемент предсказанный Менделеевым

Работая над своей знаменитой таблицей, Д. И. Менделеев развивал идеи периодичности свойств элементов, где место элемента в таблице определяло его свойства. В 1870 году он предсказал существование, вычислил атомные массы и описал свойства трёх, ещё не открытых тогда элементов — «экаалюминия», «экабора» и «экасилиция». Предсказания Менделеева в научном мире вызывали острую критику и даже насмешки.

Элемент № 21 был предсказан Менделеевым как «экабор» в статье, датированной 11 декабря 1870 г.

В 1879 г. шведский химик Ларс Нильсон открыл в минерале гадолините, имеющем сложную формулу (Ce,La,Nd,Y)₂FeBe₂Si₂O₁₀ неизвестный элемент, который он назвал скандий в честь Скандинавии.

Минерал гадолинит (Ce,La,Nd,Y)₂FeBe₂Si₂O₁₀

Позже шведский минералог Теодор Клеве увидел, что предсказанный Менделеевым экабор и только что открытый скандий очень похожи по свойствам, сообщив об этом Менделееву. Экспериментально определённая Нильсоном атомная масса скандия была равна 44,95, а по расчётам Менделеева экабор имел массу 44. Нильсон восторженно писал: «Не остаётся никакого сомнения, что в скандии открыт экабор. Так подтверждаются нагляднейшим образом соображения русского химика, которые не только дали возможность предсказать существование скандия и галлия, но и предвидеть их важнейшие свойства».

Минерал тортвейтит (Sc, Y)₂ Si₂O₇ (Sc₂O₃)

Среднее содержание скандия в земной коре — 10 г/т. По химическим свойствам к скандию близки иттрий и лантаноиды. Скандий — рассеянный элемент и входит в состав многих минералов. Собственно скандиевых минералов известно 2: тортвейтит (Sc, Y)₂ Si₂O₇ (Sc₂O₃) и стерретит (Sc[PO₄]·2H₂O (Sc₂O₃). Небольшие концентрации обнаружены примерно в 100 минералах.

Крупные месторождения минералов, содержащих скандий, находятся на Мадагаскаре и в Норвегии.

Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов

Периодический Закон Д.И. Менделеева

Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов имеет большое значение в развитии химии. Окунемся в 1871 год, когда профессор химии Д.И. Менделеев,  методом многочисленных проб и ошибок, пришел  к выводу, что

«… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Периодичность изменения свойств элементов возникает вследствие периодического повторения электронной конфигурации внешнего электронного слоя  с увеличением заряда ядра.

Современная формулировка периодического закона

звучит следующим образом

«свойства химических элементов (т. е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов».

Преподавая химию, Менделеев понимал, что запоминание индивидуальных свойств каждого элемента, вызывает у студентов трудности. Он стал искать пути создания системного метода, чтобы облегчить запоминание свойств элементов. В результате появилась естественная таблица, позже она стала называться периодической.

Наша современная таблица очень похожа на менделеевскую. Рассмотрим ее подробнее.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 8 групп и 7 периодов. Рассмотрим подробнее что такое период и что такое группа в периодической таблице Менделеева.

Группы в таблице Менделеева

Вертикальные столбцы таблицы называют группами.

Элементы, внутри каждой группы, обладают сходными химическими и физическими свойствами. Это объясняется тем, что элементы одной группы имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, число электронов на котором равно номеру группы. При этом группа разделяется на главные и побочные подгруппы.

В Главные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешних ns- и np- подуровнях.

В Побочные подгруппы входят элементы, у которых  валентные электроны располагаются на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n — 1) d- подуровне (или (n — 2) f- подуровне).

Все элементы в периодической таблице, в зависимости от того, на каком подуровне (s-, p-, d- или f-) находятся валентные электроны классифицируются на:

• s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп),
• p- элементы (элементы главных подгрупп III — VII групп),
• d- элементы (элементы побочных подгрупп),
• f- элементы (лантаноиды, актиноиды).

Высшая и низшая степени окисления элементов

Высшая валентность элемента и высшая степень окисления (за исключением O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы) равна номеру группы, в которой он находится.

Низшая степень окисления элемента равна

Номер группы — 8

Для элементов главных и побочных подгрупп одинаковыми являются формулы высших оксидов (и их гидратов).

В главных подгруппах состав водородных соединений являются одинаковыми, для элементов, находящихся в этой группе.

Твердые гидриды образуют элементы главных подгрупп I — III групп, а IV — VII групп образуют а газообразные водородные соединения. Водородные соединения типа ЭН₄ – нейтральнее соединения, ЭН₃ – основания, Н₂Э и НЭ — кислоты.

Периоды в таблице Менделеева

Горизонтальные ряды таблицы называют периодами. Элементы в периодах отличаются между собой. Общим является то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне (главное квантовое число n — одинаково).

• Первый период отличается от других тем, что там находятся всего 2 элемента: водород H и гелий He.

• Во втором периоде находятся 8 элементов (Li — Ne). Литий Li – щелочной металл начинает период, а замыкает его благородный газ неон Ne.

• В третьем периоде, также как и во втором находятся 8 элементов (Na — Ar). Начинает период щелочной металл натрий Na, а замыкает его благородный газ аргон Ar.

• В четвёртом периоде находятся 18 элементов (K — Kr) – Менделеев его обозначил как первый большой период. Начинается он также с щелочного металла Калия, а заканчивается инертным газом криптон Kr. В состав больших периодов входят переходные элементы (Sc — Zn) — d-элементы.

• В пятом  периоде, аналогично четвертому находятся 18 элементов (Rb — Xe) и структура его сходна с четвёртым. Начинается он также с щелочного металла рубидия Rb, а заканчивается инертным газом ксеноном Xe. В состав больших периодов входят переходные элементы (Y — Cd) — d-элементы.

• Шестой период состоит из 32 элементов (Cs — Rn). Кроме 10 d-элементов (La, Hf — Hg) в нем находится ряд из 14 f-элементов (лантаноиды) — Ce — Lu

• Седьмой период не закончен. Он начинается с Франция Fr, можно предположить, что он будет содержать, также как и шестой период, 32 элемента, которые уже найдены (до элемента с Z = 118).

Как определить металл или неметалл?

Если посмотреть на периодическую таблицу Менделеева и провести воображаемую черту, начинающуюся у бора и заканчивающуюся между полонием и астатом, то все металлы будут находиться слева от черты, а неметаллы главных подгрупп – справа.

Элементы, непосредственно прилегающие к этой линии будут обладать свойствами как металлов, так и неметаллов. Их называют металлоидами или полуметаллами. Это бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и полоний.

Как изменяются свойства элементов в Периодической таблице?

Правило октета

Правило октета утверждает, что все элементы стремятся приобрести или потерять электрон, чтобы иметь восьмиэлектронную конфигурацию ближайшего благородного газа. Т.к. внешние s- и p-орбитали благородных газов полностью заполнены, то они являются самыми стабильными элементами.

Согласно правилу октета, при движении по периодической таблице слева направо для отрыва электрона требуется больше энергии. Поэтому элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, а с правой стороны – его приобрести.

Изменение энергии ионизации

Энергия ионизации – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома.

• Энергия ионизации уменьшается при движении вниз по группе, т. к. у электронов низких энергетических уровней есть способность отталкивать электроны с более высоких энергетических уровней. Это явление названо эффектом экранирования. Благодаря этому эффекту внешние электроны менее прочно связаны с ядром.

• Двигаясь по периоду энергия ионизации плавно увеличивается слева направо. Самая высокая энергия ионизации у инертных газов.

Изменение сродства к электрону

Сродство к электрону – изменение энергии при приобретении дополнительного электрона атомом вещества в газообразном состоянии.

• При движении по группе вниз сродство к электрону становится менее отрицательным вследствие эффекта экранирования.

Изменение электроотрицательности

Электроотрицательность  — мера того, насколько сильно атом стремится притягивать к себе электроны связанного с ним другого атома.

Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. При этом надо помнить, что благородные газы не имеют электроотрицательности. Таким образом, самый электроотрицательный элемент – фтор.

Итак, в периодической зависимости находятся такие свойства атома, которые связанны с его электронной конфигурацией: атомный радиус, энергия ионизации,  электроотрицательность.

Изменение металлических и неметаллических свойств атомов

Неметалличность атома увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх.

Изменение основных и кислотных свойств оксидов и гидроксидов

Основные свойства оксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются при движении слева направо и снизу вверх. При этом кислотные свойства оксидов тем сильнее, чем больше степень окисления образующего его элемента

По периоду слева направо основные свойства гидроксидов ослабевают.

По главным подгруппам сверху вниз сила оснований увеличивается. При этом, если металл может образовать несколько гидроксидов, то с увеличением степени окисления металла, основные свойства гидроксидов ослабевают.

По периоду слева направо увеличивается сила кислородосодержащих кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила кислородосодержащих кислот уменьшается. При этом сила кислоты увеличивается с увеличением степени окисления образующего кислоту элемента.

По периоду слева направо увеличивается сила бескислородных кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила бескислородных кислот увеличивается.

На рисунке ниже схематично показано изменение свойств атомов химических элементов в периодах и группах периодической таблицы Менделеева

Задания и примеры по строению таблицы Менделеева, положению атомов химического элемента в ней и закономерностям изменения свойств атомов элементов в периодах и группах периодической таблицы Менделеева представлены с разделе Задачи к разделу Периодический закон Д. И. Менделеева и периодическая система химических элементов

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Периоды

Группы элементов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

2

4 Be Бериллий 9,012

6 C Углерод 12,011

8 O Кислород 15,999

3

11 Na Натрий 22,989

12 Mg Магний 24,305

13 Al Алюминий 26,982

14 Si Кремний 28,086

4

20 Ca Кальций 40,078

21 Sc Скандий 44,956

23 V Ванадий 50,942

25 Mn Марганец 54,938

26 Fe Железо 55,847

27 Co Кобальт 58,933

32 Ge Германий 72,59

36 Kr Криптон 83,80

5

37 Rb Рубидий 85,47

38 Sr Стронций 87,62

40 Zr Цирконий 91,22

41 Nb Ниобий 92,906

42 Mo Молибден 95,94

43 Tc Технеций 97,91

44 Ru Рутений 101,07

46 Pd Палладий 106,4

47 Ag Серебро 107,868

48 Cd Кадмий 112,40

51 Sb Сурьма 121,75

52 Te Теллур 127,60

54 Xe Ксенон 131,30

6

57 La* Лантан 138,906

72 Hf Гафний 178,49

73 Ta Тантал 180,948

74 W Вольфрам 183,85

77 Ir Иридий 192,22

78 Pt Платина 195,08

79 Au Золото 196,967

81 Tl Таллий 204,383

83 Bi Висмут 280,980

84 Po Полоний 208,982

7

87 Fr Франций 222,019

89 Ac^ Актиний 227,028

105 Db Дубний [262]

106 Sg Сиборгий [263]

109 Mt Мейтнерий [266]

Высшие оксиды

R2O

RO

R2O3

RO2

R2O5

RO3

R2O7

RO4

Водородные соед.

RH4

RH3

H2R

HR

*Лантаноиды

59 Pr Празеодим 140,908

60 Nd Неодим 144,24

61 Pm Прометий 144,913

62 Sm Самарий 150,36

63 Eu Европий 151,96

64 Gd Гадолиний 157,25

65 Tb Тербий 158,925

66 Dy Диспрозий 162,50

67 Ho Гольмий 164,930

70 Yb Иттербий 173,04

71 Lu Лютеций 174,967

^Актиноиды

91 Pa Протактиний 231,036

93 Np Нептуний 237,049

94 Pu Плутоний 244,064

95 Am Америций 243,061

97 Bk Берклий 247,070

98 Cf Калифорний 251,080

99 Es Эйнштейний 252,083

100 Fm Фермий 257,095

101 Md Менделевий 258,099

102 No Нобелий [259]

103 Lr Лоуренсий [260]

Химические элементы по рыночной цене

Химические элементы по рыночной цене

Ошибка: Эта страница требует JavaScript.

Химические элементы по рыночной цене Валютный курс от 28 апр. 2020 г. 1 RUB =  0,0135  USD 1 USD =  74,1806  RUB

104 Rf Резерфордий

109 Mt Мейтнерий

110 Ds Дармштадтий

111 Rg Рентгений

112 Cn Коперниций

116 Lv Ливерморий

117 Ts Теннессин

91 Pa Протактиний

98 Cf Калифорний

99 Es Эйнштейний

101 Md Менделевий

103 Lr Лоуренсий

Рыночная цена в рублях за килограмм
											неизвестный неизвестный

Цены являются лишь ориентировочными и значительно различаются в зависимости от суммы и чистоты.

Церий — информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: церий

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец рекламного ролика)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе мы встречаемся с химическим веществом, которое ведет себя плохо и не подчиняется правилам, когда речь идет о соединениях, содержащих кислород, и если это было не Достаточно воспламеняющийся, он также является источником искр, которые оживляют зажигалку.Но, к счастью, у него есть и более мягкая сторона, и это успокаивающее средство от ожогов, о чем Андреа Селла слишком хорошо знает.

Андреа Селла

Несколько недель назад в лаборатории произошел глупый случай; Я не буду вдаваться в подробности; Я не очень горжусь тем, что произошло. Но в результате у меня появились поверхностные ожоги на лице и шее. Меня осматривала медсестра-специалист, которая кивнула мне, а затем протянула мне тюбик с мазью. «Это фламмацериум, — сказала она, — наносите его два раза в день».«Флама что, — ответил я, — церий», — сказала она. Я был восхищен. «Церий, это не серьезно, это мой любимый элемент». Медсестра засмеялась. К счастью, она не спросила меня почему, она бы никогда не вытащила меня из клиники. Но, возможно, если она послушала этот подкаст, то узнает.

Церий является одним из первых членов ряда из примерно 14 элементов с экзотическими и вызывающими воспоминания названиями, которые часто называют «редкоземельными элементами» или «лантаноидами». Самое поразительное в этих элементах — их поразительное химическое сходство.Настолько, что почти сто лет химики чуть не сошли с ума, пытаясь их разделить. Уильям Крукс, великий викторианский изобретатель и спектроскопист, писал в 1887 году: «Эти элементы сбивают нас с толку в наших исследованиях; они сбивают нас с толку в наших размышлениях и преследуют нас даже в наших снах. Они тянутся перед нами, как неведомое море, отмечая загадочные и журчащие странные откровения и возможности». Тем не менее, церий выделяется из толпы своим нерастворимым керамическим оксидом, церием, который изменил наш мир.Но я забегаю вперед.

Открытие церия произошло случайно. Около 1800 года молодой геолог Вильгельм Хизингер искал камни в поместье своего отца на острове Вестманланд в Швеции и нашел новый минерал, который показался ему необычайно плотным. Надеясь, что это может быть руда недавно открытого элемента вольфрама, Хизингер отправил образец первооткрывателю этого элемента Карлу Вильгельму Шееле, который посмотрел и довольно бесполезно сказал, что в нем нет вольфрама.Не испугавшись, Хизингер начал работать с великим шведским химиком-теоретиком Йонсом Якобом Берцелиусом. В 1803 году они выделили новый металлический элемент, который они разделили благодаря нерастворимости его оксида. Элемент назван в честь астероида Церера, названного в честь римской богини земледелия. Примерно в то же время немецкий аналитик Мартин Клапрот выделил тот же элемент из другого скандинавского минерала. Оба отчета были опубликованы в одном и том же журнале с разницей в несколько месяцев, что вызвало своего рода академический конфликт по поводу того, кто именно попал туда первым.Однако выделение металла пришлось бы ждать еще 70 лет до электролиза расплавленного хлорида церия.

Сам по себе металл не представляет собой ничего особенного; это стандартный серебристо-серый цвет, который медленно тускнеет на воздухе, поскольку на поверхности образуется оксидный слой. А вот в порошкообразном виде гораздо интереснее. Он очень реакционноспособен, особенно в сплаве с железом; он образует хрупкий материал, железистый церий, который эффектно искрится при ударе и является основой кремней для зажигалок и этих возбуждающих огненных сталей для поваров.Почему так яростно горит? Церий довольно электроположителен. Поэтому он легко отдаст свои внешние электроны. А оксид Ceria, о котором я упоминал ранее, по своей стабильности почти кирпичный. Поэтому при сгорании он выделяет огромное количество энергии. Церий также очень твердый, что делает его полезной пастой или полиролью для линз. Если вам захочется отшлифовать или отполировать свой собственный телескоп, то, вероятно, вам подойдет диоксид церия. Но что делает оксид действительно интересным, так это то, что он плохо себя ведет.Хотя формула может выглядеть как CeO ₂ , один церий 2 кислорода, в действительности соединение всегда содержит чуть меньше 2 атомов кислорода; поверхность усеяна дефектами, промежутками там, где должен быть атом кислорода, степень несовершенства разная; это во многом зависит от того, как получен или обработан оксид. Таким образом, одно из главных применений этого явно дефектного оксида — каталитические нейтрализаторы легковых и грузовых автомобилей. Сотовый слой диоксида церия помогает сжечь несгоревшее топливо, спускающееся по выхлопной трубе, высвобождая кислород во время обедненной кислородом части цикла двигателя и собирая кислород обратно на стадии обогащения. В виде нанопорошка, смешанного с дизельным топливом, он может очищать сажистые выхлопы грузовиков и автобусов. Таким образом, церий имеет решающее значение для снижения воздействия двигателей внутреннего сгорания, которые приводят в движение наши автомобили. Но если вы присмотритесь к Ceria еще внимательнее, все станет еще более запутанным. На первый взгляд кажется, что это беспроигрышный вариант. Церий теряет 4 электрона, передавая их окружающему кислороду, оставляя в стороне дефекты, это означает, что он имеет степень окисления 4+. Но при очень внимательном рассмотрении с помощью рентгеновской спектроскопии становится ясно, что церий привязан по крайней мере к некоторым из этих четырех электронов, и его истинная степень окисления находится в квантово-механической неопределенности где-то между 3 и 4.Действительно, великий японский спектроскопист Акио Котани однажды написал, что «нет подлинного образца церия 4». И, как всегда, под поверхностью даже самой, казалось бы, простой химии скрывается тайна. Итак, почему вы можете спросить, является ли церий кремом от ожогов; это тоже загадка. Максимум, что могут сказать мне врачи, это то, что это, кажется, работает. Что-то, чему я могу полностью засвидетельствовать.

Крис Смит

Это Андреа Селла из UCL о церии, элементе, который зажигает зажигалки, исчезает горение, а также помогает нам очиститься, когда дело доходит до загрязнения.Теперь на следующей неделе это определенно случай не моргать, иначе вы можете пропустить это.

Филипп Болл

Ядерные столкновения, используемые для их создания, создавали только один атом в час. Тем не менее, с 7 летучими атомами сиборгия, исследователи выяснили, что это металл, сравнимый с молибденом и вольфрамом. В таких виртуозных экспериментах мы можем видеть, как таблица Менделеева продолжает проявлять свою структуру даже среди элементов, которых природа никогда не видела.

Крис Смит

И Фил Болл расскажет нам историю этих 7 атомов сиборгии в следующий раз. Я надеюсь, что вы можете присоединиться к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание.

(Акция)

(Конец акции)

Церий (Ce) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Церий Церий – ковкий, мягкий, пластичный металл серого цвета, немного тверже свинца. Он очень реакционноспособен: легко тускнеет на воздухе, медленно окисляется в холодной воде и быстро в горячей воде.Он растворяется в кислотах. Он может обжечься при нагревании или поцарапании ножом. Области применения Металл используется в качестве сердцевины для угольных электродов дуговых ламп, для колец накаливания для газового освещения. Церий используется в алюминиевых и железных сплавах, в нержавеющей стали в качестве дисперсионного твердения, для изготовления постоянных магнитов. Оксид церия входит в состав катализатора каталитических нейтрализаторов, используемых для очистки выхлопных газов автомобилей, он также катализирует восстановление оксидов азота (NO x ) до газообразного азота. Все новые автомобили теперь оснащены каталитическим преобразователем, состоящим из керамической или металлической подложки, покрытия из оксидов алюминия и церия и слоя мелкодисперсного металла, такого как платина или родий, который является активной поверхностью. Сульфид церия (Ce 2 S 3 ), вероятно, заменит кадмий в красных пигментах для контейнеров, игрушек, предметов домашнего обихода и ящиков, поскольку кадмий в настоящее время считается экологически нежелательным. Церий также используется в телевизорах с плоским экраном, энергосберегающих лампочках и компакт-дисках с магнитной оптикой, в хромировании.Использование церия все еще растет из-за того, что он подходит для производства катализаторов и полировки стекла. Церий в окружающей среде Церий является наиболее распространенным из редкоземельных элементов. Он составляет около 0,0046 % земной коры по массе. Церий поступает в основном из основных лантаноидных руд, но часть его получают из перовскита, минерала титана и алланита, оба из которых могут содержать достаточно церия, чтобы сделать их жизнеспособными источниками. Производство составляет 23.000 тонн в год, но это количество, вероятно, увеличится, поскольку в настоящее время используется все больше и больше церия. Церий является одним из редких химических веществ, которые можно найти в домах в таком оборудовании, как цветные телевизоры, люминесцентные лампы, энергосберегающие лампы и очки. Все редкие химические вещества имеют сопоставимые свойства. Церий наиболее опасен в рабочей среде из-за возможности вдыхания влаги и газов с воздухом. Это может вызвать легочную эмболию, особенно при длительном воздействии.Церий может представлять угрозу для печени, когда он накапливается в организме человека. Биологическая роль церия неизвестна, но было отмечено, что соли церия стимулируют обмен веществ. Церий выбрасывается в окружающую среду во многих различных местах, в основном нефтедобывающими предприятиями. Он также может попасть в окружающую среду, когда выбрасывается бытовая техника. Церий будет постепенно накапливаться в почвах и водных почвах, что в конечном итоге приведет к увеличению его концентрации в организме человека, животных и частицах почвы. У водных животных церий вызывает повреждение клеточных мембран, что имеет несколько отрицательных последствий для размножения и функций нервной системы. Благодаря использованию в каталитических нейтрализаторах церий постепенно улучшает атмосферу в городах или везде, где работают дизельные двигатели. Дизельные двигатели выбрасывают твердые частицы, частицы углерода диаметром всего несколько микрометров. Один из способов уменьшить выбросы твердых частиц — улавливать их в керамическом фильтре, а затем сжигать.Если к самому топливу добавить немного оксида церия, он будет катализировать горение частиц и устранять их. Назад к периодическим элементам диаграммы .

Церий Информация об элементе церия: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История церия

Элемент Церий был открыт Мартином Генрихом Клапротом в год 1803 г. в Германии и Швеции .Церий получил свое название от недавно открытого астероида Церера, который в то время считался планетой.

Присутствие церия: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание церия во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура церия

Твердотельная структура церия имеет вид Simple Hexagonal.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π/2	№/2	2 π/3

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства церия

атома церия имеют 58 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 19, 9, 2] с атомным символом (квантовыми числами) ¹ G ₄ .

Оболочечная структура церия – количество электронов на единицу энергии уровень

нет		с	р	д	ф
1	К	2
2	л	2	6
3	М	2	6	10
4	Н	2	6	10	1
5	О	2	6	1
6	Р	2

Электронная конфигурация церия в основном состоянии — нейтральная Атом церия

Электронная конфигурация нейтрального атома церия в основном состоянии [Хе] 4f1 5d1 6s2. Часть конфигурации церия, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Xe]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 4f1 5d1 6s2, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального церия

Полная электронная конфигурация атома церия в основном состоянии, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f1 5d1 6s2

Атомная структура церия

Атомный радиус церия составляет 185 пм, а его ковалентный радиус — нет данных.

Атомный спектр церия

Химические свойства церия: Энергии ионизации церия и сродство к электрону

Сродство к электрону церия составляет 50 кДж/моль.

Энергия ионизации церия

Энергии ионизации церия

см. в таблице ниже.

Номер энергии ионизации	Энтальпия — кДж/моль
1	534.4
2	1050
3	1949
4	3547
5	6325
6	7490

Физические свойства церия

Физические свойства церия

см. в таблице ниже.

Плотность	6. 689 г/см3
Молярный объем	20,9472267903 см3

Упругие свойства

Твердость церия — испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства церия

Церий является проводником электричества. Ссылаться на Таблица ниже электрические свойства церия

Свойства теплопроводности и теплопроводности церия

Магнитные свойства церия

Оптические свойства церия

Акустические свойства церия

Термические свойства церия – энтальпии и термодинамика

См. таблицу ниже для тепловых свойств церия

.

Энтальпии церия

Изотопы церия — ядерные свойства церия

Изотопы родия. Встречающийся в природе церий имеет 4 стабильный изотоп — 136Се, 138Се, 140Се, 142Се.

Изотоп	Масса изотопов	% Изобилие	Т половина	Режим затухания
119Ce
120Ce
121Ce
122Ce
123Ce
124Ce
125Ce
126Ce
127Ce
128Ce
129Ce
130Ce
131Ce
132Ce
133Ce
134Ce
135Ce
136Ce		0. 185%	Стабильный	Н/Д
137Ce
138Ce		0. 251%	Стабильный	Н/Д
139Ce
140Ce		88. 45%	Стабильный	Н/Д
141Ce
142Ce		11. 114%	Стабильный	Н/Д
143Ce
144Ce
145Ce
146Ce
147Ce
148Ce
149Ce
150Ce
151Ce
152Ce
153Ce
154Ce
155Ce
156Ce
157Ce

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

ЭниГ.

Периодическая таблица элементов

ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ: ЛАНТАНИД

1 9004 15

Атомный номер:	58
3	3
Период:	6
Электронная конфигурация:	[XE] 4F 2 6s 2
Формальная степень окисления:	+3 +4
Электроотрицательность:	1,12
Атомный радиус / пм:
Относительная атомная масса:	140,116(1)

Церий был открыт Йонсом Якобом Берцелиусом и Вильгельмом Хизингером (Швеция) в 1803 году и независимо Мартином Генрихом Клапротом (Германия). Назван в честь астероида Церера , открытого за два года до этого элемента. Это ковкий, пластичный металл серого цвета, который тускнеет на воздухе и легко вступает в реакцию с водой. Церий растворяется в кислотах и ​​воспламеняется при нагревании. Металл легко воспламеняется и горит.Сильный восстановитель. Церий является наиболее распространенным редкоземельным металлом. Встречается во многих минералах, таких как монацитовый песок [Ce(PO4)]. Его оксиды используются в оптической и стекольной промышленности. Его соли используются в фотографии и текстильной промышленности. Церий также используется в угольных лампах высокой интенсивности и в качестве легирующих добавок в специальные металлы. Цена слитка церия чистотой 99,8 % составляет 256,20 € за 250 г.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Плотность / г ДМ -3 :	8240	(Alpha, 298 K)
	6749	6749	(бета, 298 к)
	6773	(Гамма, 298 K)
Молярный объем/см 3 моль -1 :	17.00	(альфа, 298 K)
	20.76	(бета, 298 к)
			20. 69	(Гамма, 298 к)
Электрическое сопротивление / μωcm:	75	(20°С)

1

ТЕПЛОВЫЕ СВОЙСТВА

Термальная проводимость / W M -1 K -1 K -1 K -1 :	11.4
Point Teling / ° C:	798
Точка кипения / ° C:	3443
Теплота плавления / кДж моль -1 :	8.87
Тепло испарения / KJ MOL -1 :	398
Тепло распыления / KJ MOL -1 :	423,4

ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ

Первая ионизация энергии / KJ MOL -1 :	534.41	534.41
Вторая ионизация энергии / KJ MOL -1 :	1046.87	1046.87
Третье ионизация Energy / KJ MOL -1 :	1948 г. 82

ИЗОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТА

в атмосфере / кпм:	—
в земной коре / промиреляю к власти:	33
в океанах / ч / ч / млн:	0,0004

11 9011 9011 Fm13m 90

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ

Кристаллическая структура:	гранецентрированная кубическая
Размер элементарной ячейки / pm:	a=485
Пространственная группа:

(5) (1)

4 (3)1 (3) у.

Различие между массовым числом и изотопной массой, известное как дефект массы, объясняется двумя причинами:

1. Нейтрон немного тяжелее , чем протон . Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы единиц атомной массы, основанной на ¹² C с равным количеством протонов и нейтронов.
2. Энергия связи между ядрами различается. Ядро с большей энергией связи имеет меньшую полную энергию и, следовательно, меньшую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc ² .Для ⁶³ Cu, атомная масса меньше 63, так что это должно быть доминирующим фактором.

См. также: Массовый номер

Плотность церия

Плотность церия 6,689 г/см ³ .

Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

ρ = m/V

вещества, деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом. Стандартная единица СИ равна килограммов на кубический метр ( кг/м ³ ). Стандартная английская единица измерения равна массе фунтов на кубический фут ( фунтов/фут ³ ).

См. также: Что такое плотность

См. также: Плотнейшие материалы Земли

Электронное сродство и электроотрицательность церия

Электронное сродство церия 5

Электроотрицательность церия 1.12 .

Сродство к электрону

В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж/моль) нейтрального атома или молекулы (в газовая фаза), когда к атому присоединяется электрон с образованием отрицательного иона .

X + e ^– → X ^– + энергия        Сродство = – ∆H

Другими словами, это можно выразить как вероятность нейтрального атома получить электрон . Обратите внимание, что энергия ионизации измеряет тенденцию нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергию ионизации.

Например, атом церия в газовой фазе отдает энергию, когда он получает электрон, образуя ион церия.

Ce + e ^– → Ce ^–        – ∆H = сродство = 50 кДж/моль

Чтобы правильно использовать сродство к электрону, важно следить за знаками. При присоединении электрона к нейтральному атому выделяется энергия.Это сродство известно как сродство к первому электрону, и эти энергии отрицательны. По соглашению отрицательный знак показывает высвобождение энергии. Однако для присоединения электрона к отрицательному иону требуется больше энергии, что подавляет любое высвобождение энергии в процессе присоединения электрона. Это сродство известно как сродство ко второму электрону, и эти энергии положительны.

Сродство неметаллов и сродство металлов

• Металлы: Металлы любят терять валентные электроны, чтобы сформировать катионы, чтобы иметь полностью стабильную оболочку. Электронное сродство металлов ниже, чем у неметаллов. Меркурий слабее всего притягивает лишний электрон.
• Неметаллы: Как правило, неметаллы имеют более положительное сродство к электрону, чем металлы. Неметаллы любят приобретать электроны для образования анионов, чтобы иметь полностью стабильную электронную оболочку. Хлор наиболее сильно притягивает лишние электроны. Сродство благородных газов к электрону окончательно не измерено, поэтому оно может иметь или не иметь слегка отрицательные значения.

Электроотрицательность

Электроотрицательность , символ χ, является химическим свойством, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому.Для этой цели чаще всего используется безразмерная величина , шкала Полинга , символ χ.

Электроотрицательность церия составляет:

χ = 1,12

В общем, на электроотрицательность атома влияет как его атомный номер, так и расстояние, на котором находятся его валентные электроны от заряженного ядра. Чем выше связанное число электроотрицательности, тем больше элемент или соединение притягивает к себе электроны.

Наиболее электроотрицательному атому фтора присвоено значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

Энергия первой ионизации церия

Энергия первой ионизации церия составляет 5,5387 эВ .

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X ⁺ + e ⁻

где X – любой атом или молекула, способная к ионизации, X ⁺ – атом или молекула, у которых удален электрон (положительный ион), и e ⁻ — удаленный электрон.

Атому церия, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого внешнего электрона.

Ce + IE → Ce ⁺ + e ⁻        IE = 5,5387 эВ

Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона. Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимой для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).

1st Iionization Energy

x → x ⁺ + E ^—

2-й ионизационный Energy

x ⁺ → x ²⁺ + E ^—

3002 x ^{2 +} → X ³⁺ + e ⁻

Энергия ионизации для различных элементов

Энергия ионизации приходится на каждый удаленный электрон.Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам. Некоторые из этих электронов более прочно связаны в атоме, чем другие. Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ. Помогает понять реакционную способность элементов (особенно металлов, которые теряют электроны).

Как правило, энергия ионизации увеличивается при движении вверх по группе и при перемещении слева направо по периоду.Более того:

• Энергия ионизации самая низкая для щелочных металлов, которые имеют один электрон вне замкнутой оболочки.
• Энергия ионизации возрастает по ряду на периодическом максимуме для инертных газов, имеющих замкнутые оболочки.

Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж/моль или 5,14 эВ/атом. С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в таблице Менделеева, требует 2081 кДж/моль или 21,56 эВ/атом.

 

Церий – температура плавления и кипения

Температура кипения церия 3257°C .

Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.

Температура кипения – насыщение

В термодинамике насыщение  определяет состояние, при котором смесь пара и жидкости может существовать вместе при заданных температуре и давлении. Температура, при которой начинает происходить испарение  (кипение) при данном давлении, называется  температурой  насыщения или точкой кипения . Давление, при котором начинается испарение (кипение) при данной температуре, называется давлением насыщения. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода от пара к жидкости, ее называют точкой конденсации.

Точка плавления – насыщение

В термодинамике точка плавления определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут находиться в равновесии.Добавление тепла превратит твердое вещество в жидкость без изменения температуры. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода из жидкого состояния в твердое, ее называют точкой замерзания или точкой кристаллизации.

Церий – удельная теплоемкость, скрытая теплота плавления, скрытая теплота парообразования

Удельная теплоемкость церия  0,19 Дж/г K .

Скрытая теплота плавления церия составляет 5,46 кДж/моль .

Скрытая теплота испарения церия составляет 414 кДж/моль .

Удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость или удельная теплоемкость   – это свойство, связанное с  внутренней энергией  , которое очень важно в термодинамике. интенсивных свойств C _{и P} и и P определены для чистых, простых сжимаемых веществ в качестве частичных производных внутренней энергии U (T, V) и Enthalpy H (T, p) соответственно:

, где индексы v и p обозначают переменные, удерживаемые фиксированными при дифференцировании.Свойства c _v   и c _p называются удельной теплоемкостью (или теплоемкостью ), поскольку при определенных особых условиях они связывают изменение температуры системы с количеством энергии. добавляется за счет теплопередачи. Их единицы СИ составляют Дж/кг K или Дж/моль K .

Различные вещества подвергаются воздействию различных величин за счет добавления тепла .При подводе к разным веществам определенного количества теплоты их температуры увеличиваются на разную величину.

Теплоемкость  является экстенсивным свойством материи, то есть пропорциональна размеру системы. Теплоемкость C имеет единицу измерения энергии на градус или энергию на кельвин. При выражении того же явления в виде интенсивного свойства теплоемкость делится на количество вещества, массу или объем. Таким образом, количество не зависит от размера или степени выборки.

 

Скрытая теплота парообразования

Обычно, когда материал изменяет фазу из твердой в жидкую или из жидкой в ​​газообразную, на это фазовое изменение затрачивается определенное количество энергии. В случае фазового перехода из жидкости в газ это количество энергии известно как энтальпия испарения  (символ ∆H _vap ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота парообразования или теплота испарения.В качестве примера см. рисунок, на котором описаны фазовые переходы воды.

Скрытая теплота – это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения и должна обеспечить энергию, необходимую для расширения газа ( pΔV работа ). При добавлении скрытой теплоты изменения температуры не происходит. Энтальпия парообразования зависит от давления, при котором происходит это превращение.

Скрытая теплота плавления

В случае перехода твердой фазы в жидкую изменение энтальпии, необходимое для изменения ее состояния, известно как энтальпия плавления (символ ∆H _fus ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота плавления . Скрытая теплота — это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для осуществления фазового перехода. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения системы ( pΔV работа ).

Жидкая фаза имеет более высокую внутреннюю энергию, чем твердая фаза. Это означает, что к твердому телу должна быть подведена энергия, чтобы расплавить его, а энергия высвобождается из жидкости при ее замерзании, потому что молекулы в жидкости испытывают более слабые межмолекулярные силы и, следовательно, имеют более высокую потенциальную энергию (своего рода энергия диссоциации связи для межмолекулярные силы).

Температура, при которой происходит фазовый переход, является точкой плавления .

При добавлении скрытой теплоты изменение температуры не происходит. Энтальпия плавления является функцией давления, при котором происходит это превращение. По соглашению давление принимается равным 1 атм (101,325 кПа), если не указано иное.

ИЗОТОПЫ

Изотоп	Относительная атомная масса	Массовые проценты (%)
136 Ce	135.
0.19 (1)
137 CE	136.	(5)	*
138 CE	137.	0.25 (1)
139 CE	138.	7 (8)	*
*
140 CE	139.	88.48 (10)
141 CE	140.	*
142 Се	141.0(4) 11.08(10) )33 ПОТЕНЦИАЛ СНИЖЕНИЯ Сбалансированная полуакция E O / V CE — + 3E — → CE (S) — 2.48 CE (OH ) 2 2+ + 2H + + E — → CE 3+ + 2H 2 O +1.73 CE (OH) 3+ + H + + e — → Ce 3+ + H 2 O +1.71 CE (CLO 4 ) 6 2- + E — → CE 3+ + 6LO 4 — +1. 70 (1 моль DM -3 HCLO 4 ) CE (NO 4) 6 2- + E — → CE 3+ + 6NO 3 — +1.61 (1 моль ДМ -3 HNO 3 ) CE (SO 4 ) 3 9 2- + E — → CE 3+ + 3SO 4 2- +1.44 (1 моль дм -3 H 2 SO 4 ) Части периодической таблицы   лантаноидов , элементы 58-71, следуют за лантаном на периодическая таблица. Они имеют электронную конфигурацию 4 f x . 5 д 1 6 с 2 . Лантаниды все химически очень похожи, так как каждый дополнительный электрон добавляется к лежащей ниже орбитали 4 f , тем самым не влияя на валентность оболочка. Большинство этих элементов реакционноспособны, блестящие, серебристо-белые металлы, и обычно встречаются в соединениях в +3 степень окисления (от потери 5 d 1 6 s 2 электроны), хотя известны и другие степени окисления. Из-за их химического сходства часто очень трудно (и дорого) для получения лантаноидов в чистом металлическом виде. Чаще всего они встречаются в монаците и монацитовом песке, руде содержащие фосфатные соли лантаноидов [(Ce,La,Th,Nd,Y)PO 4 ], и бастназит и гидроксильбастназит, которые содержат карбонат и фторидные соли [(Ce,La,Y)CO 3 F], [(Ce,La,Nd)CO 3 (OH,F)]. В обеих этих рудах наиболее распространены лантан и церий. элементов, хотя они содержат все лантаноиды в разной концентрации (кроме прометия). Лантаниды часто используются в смеси под названием миш-металл (по-немецки «смешанный металл»), который состоит из 50% церия, 25% лантана, с другие 25% составляют смесь остальных лантаноидов. Этот сплав используется для упрочнения некоторых сталей, изготовления более легких кремней и в качестве «геттер» в вакууме для реакции с газовыми примесями и их удаления.   Церий (Ce, Z=58) Церий — мягкий, ковкий и пластичный металл серого цвета. это назван в честь астероида Церера (который был назван в честь римской богини земледелия), который был открыт в 1801 году, за два года до открытие элемента, которое, по мнению некоторых астрономов, могло быть достаточно большой, чтобы считаться планетой. Это самый обильный из «редкоземельные» элементы с концентрацией 68 частей на миллион в земной кора, что делает его 25-м наиболее распространенным элементом.Он находится в руды церит [(La,Ce,Ca) 9 (Mg,Fe)(SiO 4 ) 6 [(SiO 3 )(OH)](OH) 3 ], алланит или ортит [(Ca,Ce,La,Y) 2 (Al,Fe) 3 (SiO 4 ) 3 (OH)], рабдофан [(Ce,La,Nd)PO 4 H 2 O] и синхизит [Ca(Ce,La,Nd,Y)(CO 3 ) 2 F], но его основными источниками являются бастназит, гидроксильбастназит и монацит. и монацитовый песок (см. введение). Церий окисляется во влажном воздухе и быстро реагирует в горячей воде. Наиболее распространенными степенями окисления являются +3 и +4, хотя известны и другие степени окисления, например +8. Оксид церия (IV), CeO 2 , используется в качестве абразива для полировки стекла, используемого в линзах и ЭЛТ-дисплеях, а также для продления срока службы стекло и улучшить его цветовую дисперсию. Соли церия также используются в угольных лампах высокой интенсивности. Церий также используется в каталитических нейтрализаторах, где он способствует окислению. непрореагировавших углеводородов и в восстановлении оксидов азота.Церий (III) сульфид Ce 2 S 3 все чаще используется в качестве красный пигмент вместо токсичных солей кадмия. Хотя церий не играет никакой биологической роли, небольшие количество церия присутствует в фосфате кальция кости.   Празеодим (Pr, Z=59) Празеодим — мягкий, ковкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Его название происходит от греческих слов prasios и didymos . что означает «зеленый близнец». Это имя было дано элементу, когда он был понял, что «дидимий», элемент, выделенный вместе с лантаном из руда, содержащая церий, на самом деле представляла собой два элемента, которые были переименованы как празеодим («зеленый близнец») и неодим («новый близнец»). Его концентрация в земной коре составляет 9,5 ppm, что делает ее 39-й по величине обильный элемент.Встречается в рудах монацита и бастназита. (см. введение). Празеодим медленно реагирует на воздухе с образованием зеленого оксидного покрытия; он очень реактивен в воде. Его наиболее распространенная степень окисления +3. Соли празеодима используются для получения желтого стекла, в том числе желтое «дидимиевое» стекло, используемое в очках сварщика, которое защищает сварщиков. от инфракрасного излучения. Он также используется в угольных электродах для прожекторы, прожекторы и освещение, используемое в киностудиях.Празеодим также используется в магнии. сплавы, применяемые в авиационных двигателях. Миш-метал (см. введение) содержал около 5% празеодима.   Неодим (Nd, Z=60) Неодим — мягкий, ковкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Его название происходит от греческих слов neos и didymos , что означает «новый близнец». Это имя было дано элементу, когда он был понял, что «дидимий», элемент, выделенный вместе с лантаном из руда, содержащая церий, на самом деле представляла собой два элемента, которые были переименованы как празеодим («зеленый близнец») и неодим («новый близнец»).это обнаружен в земной коре в концентрации 38 частей на миллион, что делает его 27-й по распространенности элемент. Встречается в основном в рудах монацита. и бастназаит (см. введение). Неодим легко окисляется как на воздухе, так и в воде. В своем соединений, он обычно находится в степени окисления +3, хотя +2 и +4 степени окисления также встречаются. Неодим используется для упрочнения сплавов магния.Это также легированных железом и бором, чтобы сделать магниты NIB, которые чрезвычайно сильные постоянные магниты. (Иногда их называют «редкими земные магниты» или «неодимовые магниты»). Соли неодима используются для делают цветное стекло, от фиолетового до винно-красного, и находят вместе с празеодимом в защитном стекле очков сварщика. Миш-металл (см. введение) содержит около 18% неодима.   Прометий (Pm, Z=61) Прометий — нестабильный радиоактивный элемент, который встречается только на Земля в ничтожных количествах в урановых рудах.Его существование было какое-то время подозревали, потому что не было известного элемента с 61 протонов в его ядре, но общепризнанных отчетов не было своего открытия до 1945 года, когда он был выделен исследователями, разделение и очистка продуктов деления урана в Ок-Ридже Национальная лаборатория в Ок-Ридже, Теннесси. Он назван в честь греческого бога Прометея, который украл огонь у богов и дал его людям, и был наказан он был прикован к скале, и его печень каждый день поедал орел. Самый стабильный изотоп элемента, прометий-145, имеет период полураспада 17,7 лет; прометий-146 имеет период полураспада всего 5,53 года, в то время как у прометия-147 2,62 года. Есть ряд других изотопы, но у большинства из них период полураспада меньше чем 30 секунд. Прометий в следовых количествах содержится в уране. руды, но из-за своей нестабильности никогда не накапливается выше концентрация около пикограмма (10 -12 г) на тонну руды. Спектральные линии прометия также наблюдались у некоторых звезд. Прометий испускает бета-частицы, а в присутствии элементов высших атомный вес может стимулировать высвобождение рентгеновских лучей. Это может быть производится искусственно путем бомбардировки неодима-146 нейтронами до образуют неодим-147, который распадается на прометий-147 и бета-частицу. Поскольку прометий настолько нестабилен, у него мало практических применений, но он используется в качестве излучателя бета-частиц для толщиномеров, используемых для измеряя толщину листов стали, в каком-то светящемся голубом и зеленые краски, и в миниатюрных батареях, используемых в управляемых ракетах и кардиостимуляторы.   Самарий (Sm, Z=62) Самарий — серебристый металл. Он назван в честь минерала самарскита, из которого он был впервые получен. Он присутствует в земной коре при концентрации 8 частей на миллион, что делает его 40-м по распространенности элементом. Его получают из рудного монацита (см. введение), содержащего до до 3% самария; он также содержится в бастназите. Самарий стабилен в сухом воздухе, но окисляется во влажном воздухе и воспламеняется. при нагревании до 150С.В своем соединений, он обычно находится в степени окисления +2 или +3. Самарий используется в сплавах с кобальтом для изготовления сильных постоянных магнитов. которые обладают высокой устойчивостью к размагничиванию. Он также используется в угольно-дуговые лампы, используемые в киностудиях, в качестве поглотителя нейтронов в ядерных реакторах и в оптическом стекле для поглощения инфракрасного света. Миш-металл содержит около 1% самария.   Европий (Eu, Z=63) Европий — мягкий металл серебристо-белого цвета.Он назван в честь европейского континента. Он содержится в земной коре в концентрации 2 ppm, что делает его 50-й самый распространенный элемент. Его получают из руды монацита. (см. введение), который содержит до 2,8% самария; это также найдено в бастназите. Европий — наиболее реакционноспособный из лантаноидов, легко окисляющийся в воздуха и воды, и воспламеняется при нагревании до 180С. В своих соединениях он обычно находится в степени окисления +2 или +3. Европий используется в качестве красного люминофора в электронно-лучевых трубках телевизоров. и компьютерные мониторы. Он также используется в люминесцентных лампах для добавления синюю составляющую к свету (от Eu 2+ ), придающую более естественный светлый.   Гадолиний (Gd, Z=64) Гадолиний — мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета. Он назван для минерала гадолинита, первого минерала, содержащего редкоземельные элементы элементы, которые необходимо обнаружить; гадолинит, в свою очередь, был назван в честь Йохана Гадолин, шведский химик, впервые исследовавший его.Нашлось в земной коре при концентрации 8 частей на миллион, что делает его 41-м по величине обильный элемент. Его получают из руды монацита и бастназит (см. введение). Гадолиний относительно стабилен в сухом воздухе, но окисляется во влажном воздухе. и растворяется в воде и кислотах. В своих соединениях обычно находится в степени окисления +3. Гадолиний обладает большей способностью поглощать нейтроны, чем любой другой элемент, прежде всего изотопы Gd-155 и Gd-157.Он магнитный. Используется в сплавах с стали, чтобы улучшить ее обрабатываемость и сделать ее более устойчивой к окислению при высоких температурах. Сплавы гадолиния используются для изготовления магнитов. которые используются во многих электронных устройствах, таких как видеомагнитофоны, магнитные диски и компакт-диски. Соединения гадолиния используется в качестве контрастного вещества в магнитно-резонансной томографии для усиления контраст между различными тканями, что облегчает обнаружение рака. Гадолиний обладает очень высокой способностью поглощать тепловые нейтроны, что делает его идеальным для использовать в управлении стержни в атомных электрогенераторах; оксид гадолиния смешивают с топливные таблетки урана в ядерных реакторах при концентрации около 5%.   Тербий (Tb, Z=65) Тербий — мягкий, пластичный металл серебристо-серого цвета. Он назван в честь шведская деревня Иттербю, а также иттрий, эрбий и иттербий.Встречается в земной коре в концентрации 1 частей на миллион, что делает его 57-м наиболее распространенным элементом. Его получают из рудный монацит (см. введение), содержащий около 0,05% тербия; он также содержится в бастназите, который содержит около 0,02% тербия. Тербий очень медленно окисляется на воздухе и растворяется в воде. В его соединения обычно находятся в степени окисления +3. Тербий используется для изготовления магниторестрикционных сплавов, которые удлиняют или укорачиваются при воздействии магнитного поля.Тербий используется твердотельные устройства и лазеры. Его оксид используется в зеленых люминофорах. в электронно-лучевых трубках и люминесцентных лампах.   Диспрозий (Dy, Z=66) Диспрозий — мягкий серебристый металл. Он назван в честь греческого слова dysprositos , что означает «труднодоступный», потому что первый образец элемента был получен из нечистого оксида гольмия после трудоемкая последовательность растворения в кислоте и осаждения аммиаком. Он содержится в земной коре в концентрации 6 частей на миллион, что делает его 42-й самый распространенный элемент. Встречается в рудах монацита и бастназит (см. введение). Диспрозий умеренно реакционноспособен, на воздухе окисляется и растворяется быстро в холодной воде. В своих соединениях он обычно находится в степень окисления +3. Поскольку диспрозий является одним из наиболее сильно магнитные элементы, он используется при изготовлении некоторых постоянных магниты.В форме йодистого диспрозия, DyI 3 , он используется в галогенных лампах для получения света, который кажется легким белым светом. Диспрозий также используется для поглощения нейтронов в ядерных реакторах и в дозиметры для измерения воздействия радиации.   Гольмий (Но, Z=67) Гольмий — мягкий, ковкий металл серебристого цвета. Он назван в честь Holmia , Латинское название Стокгольма, Швеция.Встречается в земной коре при концентрации 1,4 частей на миллион, что делает его 55-м по распространенности элементом. Его получают из рудного монацита (см. введение), содержащего до до 0,5% самария; он также содержится в бастназите. Гольмий довольно неактивен, но медленно окисляется на воздухе и в воде. и растворяется в кислотах. В своих соединениях он обычно находится в степень окисления +3. Поскольку гольмий является одним из наиболее сильно магнитные элементы, он используется при изготовлении некоторых постоянных магниты.   Эрбий (Er, Z=68) Эрбий — мягкий, ковкий металл серебристого цвета. Он назван в честь шведская деревня Иттербю, а также иттрий, тербий и иттербий. назван в честь шведского города Иттербю. Его получают из руды монацита и бастнезита (см. введение), т.к. а также ксенотим [фосфат итрия, YPO 4 , с некоторыми следами элементы] и эвксенита [(Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti) 2 O 6 ]. Эрбий очень медленно реагирует с кислородом и водой. В своем соединений, он обычно находится в степени окисления +3. Эрбий используется в некоторых защитных очках для поглощения инфракрасного света. оксид эрбия, Eb 2 O 3 , используется для придания розового цвета стеклу и фарфор.   Тулий (Tm, Z=69) Тулий — мягкий, ковкий и пластичный металл серебристого цвета.это назван в честь Thule , древнее название Скандинавии. Он находится в Земная кора с концентрацией 0,50 ppm, что делает ее 61-й по величине обильный элемент. Его получают из руды монацита (см. введение), который содержит около 0,002% тулия; он также встречается в бастназит, который содержит около 0,0008% тулия. Тулий очень медленно тускнеет на воздухе. В своих соединениях он обычно находится в степени окисления +3.Тулий используется в некоторых дозиметры радиации.   Иттербий (Yb, Z=70) Иттербий — ковкий и пластичный металл серебристого цвета. Он назван после шведской деревни Иттербю, как и иттрий, тербий и иттрий. Встречается в земной коре в концентрации 3 частей на миллион, что делает его 43-м наиболее распространенным элементом. Его получают из рудный монацит (см. введение), в котором содержится около 0.1% иттербия; Это встречается также в бастназите, содержащем около 0,0006 % иттербия. Иттербий медленно окисляется на воздухе, но в отличие от большинства других переходных металлов оксид не отслаивается от поверхности, а образует защитный слой, служащий барьером для дальнейшего окисления. В его соединения обычно находятся в степени окисления +3. Иттербий используется в качестве легирующего агента в некоторых нержавеющих сталях, используемых в стоматологические инструменты.   Лютеций (Lu, Z=71) Лютеций — серебристо-белый, твердый, плотный металл. Он назван в честь Лютеция , древнее название Парижа. Он находится в Земная кора с концентрацией 0,5 частей на миллион, что делает ее 60-й по распространенности элемент. Его получают из руды монацита (см. введение), который содержит около 0,003% лютеция. Из-за своей редкости и трудности в отделении лютеция от других элементов, металлический лютеций очень дорого — почти в шесть раз дороже золота и платины. Лютеций, в отличие от большинства лантаноидов, устойчив к окислению в воздуха. В своих соединениях он обычно находится в степени окисления +3. Соединения лютеция используются в качестве катализаторов при крекинге нефти. в детекторах для позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ).     Ссылки Джон Эмсли, Элементы , 3-е издание. Оксфорд: Clarendon Press, 1998. Джон Эмсли, Строительные блоки природы: Руководство Z-Z по элементам . Оксфорд: Оксфордский университет Пресс, 2001. Дэвид Л. Хейзерман, Исследование Химические элементы и их соединения . Нью-Йорк: TAB Книги, 1992.     Электронная конфигурация церия (Ce) с орбитальной диаграммой Изучите основы электронной конфигурации церия и другие важные свойства элемента.Здесь, в статье, мы собираемся раскрыть основную информацию об этом химическом элементе . В области химии Церий — это название хорошо известного химического элемента. Он имеет атомный номер 58 и символ Ce в качестве подтверждения личности. Элемент имеет бело-серебристую и пластичную физическую структуру. Электронная конфигурация для церия Если вы прикоснетесь к этому элементу, вы почувствуете очень мягкое прикосновение элемента, обладающего гниющими и тускнеющими свойствами. По этой причине церий постепенно тускнеет на воздухе. Элемент относится к категории лантаноидных элементов и проявляет схожие свойства. Вы можете буквально разрезать элемент обычным кухонным ножом в его потускневшем состоянии. Он имеет степень окисления +3. Церий в свободном виде в природе не встречается, а происходит из некоторых других химических элементов и руд. Он включает минеральные руды, такие как монацит или бастназит, которые легко доступны в ряде стран мира.Церий в основном рождается из этих руд в процессе их добычи. Кроме того, церий является одним из самых редкоземельных химических элементов с ограниченной доступностью. Именно это делает его довольно дорогим химическим элементом со значительным спросом. Есть ряд стран, где вы можете найти Церий в ограниченном количестве. Электронная конфигурация церия Что ж, электронная конфигурация церия является важной частью химических свойств церия.Вы не можете по-настоящему понять элемент, не изучив его электронную конфигурацию. По той же причине все ученые-химики должны знать о конфликте электронов для элемента. Итак, у нас есть электронная конфигурация церия [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s² в краткой форме для понимания наших читателей. Мы получаем эту сокращенную форму электронной конфигурации после применения для нее стандартной формулы. Вы должны понимать, что электронная конфигурация церия в основном представляет собой распределение электронов элемента. Это распределение в основном относится к атомным орбиталям элемента, и тогда мы, следовательно, получаем уравнение его электронной конфигурации. Электронная конфигурация имеет большое значение для ряда факторов для такого элемента. Здесь ниже мы раскрываем некоторые из наиболее важных аспектов электронной конфигурации элемента. Помогает рассчитать валентность элемента. Химическая реакция элемента также определяется с помощью его электронной конфигурации. Электронная конфигурация важна для общего анализа элемента, чтобы найти его другие свойства. Таким образом, все эти аспекты делают изучение электронной конфигурации очень актуальным для всех исследователей этого элемента. Сколько валентных электронов у церия? Ну, как мы знаем, каждый химический элемент имеет свое значение в науке. Подобным образом церий также является важным элементом для всех его применений.Есть ряд мест, где этот элемент считается очень полезным. Вы можете увидеть его применение в газовых мантиях, производстве сплавов, полировальных составов, производстве светодиодов, некоторых лекарств и т. д. Итак, вот некоторые из наиболее распространенных применений церия в его промышленном контексте. Есть много других второстепенных и важных случаев использования этого элемента и в других видных местах. Мы надеемся, что благодаря этой статье наши читатели смогут надлежащим образом изучить электронную конфигурацию церия. Что такое церий — Свойства элемента церия — Символ Ce Что такое церий Церий — химический элемент с атомным номером 58 , что означает, что в атомной структуре 58 протонов и 58 электронов. Химический символ для церия — это Ce . Церий — мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета, который тускнеет на воздухе и достаточно мягкий, чтобы его можно было резать ножом. Церий — второй элемент в ряду лантанидов.Церий также традиционно считается одним из редкоземельных элементов. Cerium — Properties 11 04 798 Element Cerium 58 CE Элемент Редкоземельный металл Фаза при СТП Твердое тело Атомная масса [а.е.м.] 140,116 Плотность при СТП [г/см3] 6.689 Электронная конфигурация [XE] 4F1 5d1 6s2 Возможные состояния окисления +3,4 Электрон. 50 50 Электронегатива [Шкала Полинга ] 1.12 1-й энергии ионизации [EV] 5.5387 года 1803 Discoverer Isidinger, Wilhelm & Berzelius, Jöns Jacob / Klaproth, Martin Heinrich Тепловые свойства Point Teling [Cellius Scale] Point Coafing [Cellius Scale] 3257 Теплопроводность [W / M K] 11 Теплота [Дж/г К] 0.19 Тепловое тепло, 5.46 5.46 Тепловое тепло [KJ / MOL] 414 Атомная масса Cerium Атомная масса церия составляет 140,116 ед. Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности. Единицей измерения массы является атомная единица массы (а.е.м.) .Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 -24 граммов. Одна единая атомная единица массы составляет приблизительно массы одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль. Для 12 C атомная масса точно равна 12u, так как из нее определяется единица атомной массы. Изотопная масса обычно отличается для других изотопов и обычно находится в пределах 0,1 ед от массового числа. Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии равна 62.